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【題目】2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”。下面是元素周期表中1～18號元素的原子核外電子排布，請回答下列問題：

（1）9號元素的鈉鹽常添加到牙膏里以預防齲齒，該元素原子的相對原子質量為19，則該原子核內的中子數為_____。

（2）科學研究證實，對于金屬元素來講，電子層數越多，最外層電子數越少，其化學性質越活潑，越易形成化合物。在核電荷數為1~18號的元素中，最活潑的金屬元素是___（填元素符號）。

（3）請你預測在周期表中的位置是____（填序號）。

A 鈉元素的下面 B 鎂元素的下面 C 鋁元素的下面

（4）下圖是鎵元素在周期表中的相關信息和鎵原子結構示意圖，則y=_____。

【答案】10 Na B 3

【解析】

（1）原子序數=質子數=9，相對原子質量=質子數+中子數，中子數=19-9=10。

（2）已知，對于金屬元素來講，電子層數越多，最外層電子數越少，其化學性質越活潑，故在核電荷數為1~18號的元素中，最活潑的金屬元素是：Na。

（3）該元素的原子有4個電子層，處于第四周期，最外層電子數為2，與鎂原子處于同一主族，故它應在鎂原子的下面。故選B。

（4）原子序數=原子的核內質子數=31，原子的核內質子數=原子的核外電子數，即：31=2+8+18+y，y=3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】胃舒平（含Al（OH）3）、小蘇打片（含NaHCO3）、胃酸抑制劑（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）胃舒平與胃酸發生反應的化學方程式為：_____。

（2）為了探究工業小蘇打中是否含少量的NaCl，設計如下實驗：（假設小蘇打片中其他物質均不含Cl-）

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

第一步：取1片小蘇打于試管中，加入適量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。

有_____產生

說明小蘇打片中含有NaHCO3。

第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（寫化學式）

有_____產生

說明小蘇打片中含有NaCl。

（3）胃酸抑制劑每片lg，取10片于燒杯中，再加入50g稀HCl，燒杯中剩余物的質量與時間的關系如下表：（已知其他物質不與稀鹽酸反應）

時間/s

0

10

20

30

40

50

剩余物的質量/g

60

59.12

58.24

57.36

56.48

56.48

求每片胃酸抑制劑中CaCO3的質量分數_____（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.t1°C時， 甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等

B.要將甲溶液的狀態由a點轉化為b點，可以加適量溶劑

C.t1°C時，100g 甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g

D.分別將t2°C時兩種物質的飽和溶液降溫至t1°C,均有晶體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學為了探究“復分解反應發生的條件”，做了如圖兩個實驗：

組合序號

①

②

③

組合的溶液

H2SO4 NaOH

H2SO4 NaCl

H2SO4 Na2CO3

實驗二

實驗二

[實驗一]：把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液

（1）寫出混合后得到藍色沉淀一定發生反應的化學方程式_____。

（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質是_____（填化學式，下同）可能含有的溶質是_____。

[實驗二]：

（3）在組合①、②、③中，組合_____無明顯現象，但它們的實質不同，為了證明實質不同。小夕在實驗過程中使用了酚酞試液

（4）實驗結束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色。混合后所得溶液中除酚酞外溶質的組成可能是_____（填化學式）

[結論]：

（5）復分解反應發生的條件是：生成物中有_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中所涉及到的物質均為常見的化合物，圖中“—”表示相互反應，“→”表示轉化關系，部分反應物、生成物、反應條件已略去。其中A、B常溫下均為液態，且組成元素相同，F是大理石的主要成分，Y為氧化物，Z是紫紅色固體，L為藍色絮狀沉淀。回答下列問題：

（1）寫出A物質的化學式___________。

（2）反應①—⑥涉及的基本反應類型有__________種。

（3）寫出反應④的化學方程式__________________________________。

（4）寫出N物質的一種用途_______________________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅的主要成分是Fe2O3，含少量固體雜質，常用作紅色涂料，也可用于生產某種工業催化劑，其反應原理為：2Fe2O3 +3C4 Fe +3CO2↑。現將炭（C）和鐵紅的固體混合物53.2kg高溫加熱，炭與鐵紅中的Fe2O3恰好完全反應，冷卻，稱量，剩余固體混合物的質量為40kg（鐵紅中的雜質不參加反應且全部留在剩余固體混合物中，Fe的相對原子質量為56）。請計算：

（1）Fe2O3中鐵元素的質量分數是____________（直接填結果）。

（2）生成二氧化碳的質量是____________（直接填結果）。

（3）反應后固體混合物中Fe的質量分數是多少_______？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為4.4g。計算：

（1）固體混合物中碳酸鈉的質量_____。

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數_____。

（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數_____（要計算過程，最后結果保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校實驗室有一瓶久置的鐵粉，已部分銹蝕，某興趣小組對其組成進行如下探究:

（1）定性探究:

取樣品平鋪于白紙上，用磁鐵置于樣品上方，黑色固體全部被吸起，白紙上留下______色固體；將被磁鐵吸起的黑色固體全部投入硫酸銅溶液中，充分反應后，過濾，所得固體全部為紅色。樣品中含有鐵和氧化鐵。

（2）定量探究:

按下圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好，固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應;堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。

Ⅰ稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。

Ⅱ連接好裝置。緩緩通入N2，燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。

Ⅲ再次連接好裝置，繼續實驗。通入CO，點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。

數據如下表:

硬質玻璃管

硬質玻璃管和樣品

步驟Ⅱ硬 質玻璃管和剩余固體

步驟Ⅲ硬質玻璃管和剩余固體

質量

m1

m2

m3

m4

①步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是_______。

②步驟Ⅲ玻璃管中反應的化學方程式為______。

③樣品中氧化鐵的質量分數為_______(用m1、m2、m3、m4的代數式表示)。

④若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數測量結果將_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

⑤有關樣品，下列說法正確的是_____(填序號，多選)。

A樣品中氫元素的質量為

B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1

C樣品中鐵單質的質量為m4-m1

D樣品中氧元素的質量為m3-m4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學化學知識回答下列問題：

（1）“加鐵醬油”可預防貧血，其中的“鐵”是指_____ （填 “元素”或“原子”）。

（2）冰箱中放活性炭除去異味，這是利用了活性炭的_____性 。

（3）加熱冷水，當溫度尚未達到沸點時，水中常有氣泡冒出的原因是_____。

（4）食醋是常用的調味品，一般含有 3%~5%的醋酸（化學式CH3COOH）。醋酸由_____種元素組成，0.1mol 醋酸中約含有_____個分子（用科學計數法表示）。

（5）實驗是進行科學探究的重要方式。請根據圖示回答問題：

Ⅰ.圖1中細鐵絲在氧氣中燃燒時，加少量水的作用是_____。

Ⅱ.圖2電解水可制取氫氣，電極X為電源的_____ （填“正”或“負”） 極，反應的化學方程式為_____；氫氣作為新能源，其主要優點為_____ （寫出一點）。

Ⅲ.圖3中試管A、B是對比實驗，試管A中固體幾乎不溶，試管B中固體全部溶解，該實驗說明了影響物質溶解性的因素是_____。

（6）汽車尾氣中含有許多有害氣體，使用催化轉換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。

I.該反應的化學方程式為_____。

II.物質丁中元素的存在形態為_____（填“游離態”或“化合態”）。

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