Question

【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業原料，工業上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實驗室中則以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O，工藝流程如下：

已知：a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4 2CrCl3+4NaCl+CO2 +7H2O；

b．Cr(OH)3是一種難溶于水的堿；

c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。

(1)在“調節pH約為7”的步驟中，測定溶液的pH可使用____________。請寫出該步驟的反應原理_____________(用化學反應方程式表示)。

(2)“堿溶”步驟中所加40%NaOH溶液不宜過量太多的原因是_________________。

(3)請你補充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得固體溶解于鹽酸，通過蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。下列物質中可以用來洗滌CrCl3·6H2O的是_________(填序號)。

A.水 B.鹽酸 C.乙醇 D.乙醚

Answer 1

【答案】 pH試紙 HCl+NaOH=NaCl+H2O 避免后續操作中消耗過多的鹽酸 降溫結晶 D

【解析】（1）測定溶液的pH值可用pH試紙或pH劑，加入的氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）“堿溶”步驟后，氫氧化鈉還要被除去，如果過量太多，后續操作中消耗過多的鹽酸，造成浪費；

（3）由于Cr(OH)3是一種難溶于水的堿；CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，過濾后所得Cr（OH）3用過量的鹽酸溶解，最后將CrCl3的HCl溶液進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾并用乙醚洗滌2～3次，即得CrCl36H2O晶體。