Question

【題目】用下圖所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答問題。

（1）A是稀釋濃硫酸的操作，物質甲應為____________。

（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到無色溶液，說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為______________。得到該實驗結論所依據(jù)的現(xiàn)象是_______________。

（3）若上述現(xiàn)不能說明恰好完全反應，理由是___________。E中含有的溶質可能有________________。

Answer 1

【答案】濃硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 氫氧化鈉能使酚酞變紅色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液變無色。 溶液無色可能硫酸過量 H2SO4

【解析】

（1）稀釋濃硫酸需要把濃硫酸加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故甲為：濃硫酸。

（2）氫氧化鈉滴加酚酞會變紅色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液變無色，證明氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氫氧化鈉滴加酚酞會變紅色，滴加一定量的稀硫酸后，溶液變無色。

（3）酚酞溶液在中性溶液中或者酸性溶液中都是無色，溶液無色可能硫酸過量，E中含有的溶質可能有H2SO4，故填：H2SO4。