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【題目】某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空．

主要成分（mg/L）：

碳酸氫根（HCO3-）：173-205　　氯離子（Cl-）：1.0-8.0　 硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52　 鈉離子（Na+）：8-50　 PH值：7.8±0.5

（1）“SO42-”中數字“2”的含義是____________________。

（2）我們向該礦泉水滴加__________，發現有大量浮渣產生說明該礦泉水屬于硬水。

（3）天然水是混合物，用圖1所示的簡易裝置凈化水后，所得的水為_______（填純凈物或混合物）。

（4）如圖2所示實驗，將水加入到試管中，觀察到a液面下降，b液面上升，飽和石灰水變渾濁，則X固體可能為__________（填物質的化學式）。

（5）如圖是一種家用環保型消毒液發生器，其中發生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：________________。能量變化角度看，該反應中將______轉化為化學能。

【答案】每個硫酸根帶兩個單位負電荷 肥皂水 混合物 NaOH或CaO 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋2H2↑ 電能

【解析】

本題主要考察離子符號、物質遇水吸、放熱情況以及電解氯化鈉溶液的相關知識

（1）SO42－是硫酸根離子，“2”的含義是表示每個硫酸根帶兩個單位負電荷；

（2）肥皂水可以簡單、有效的區分硬水和軟水；

（3）U型管中，觀察到a液面下降，b液面上升，集氣瓶內壓強變大，因為瓶內溫度升高，物質遇水反應放熱，氫氧化鈉固體遇水放熱，氧化鈣遇水放熱；

（4）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

（5）電能轉化為化學能。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】結合下列過程,回答有關問題。

（1）寫出標號儀器的名稱:①____,②____。

（2）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合為____,化學方程式為____。

（3）寫出實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式:______。試管口放一團棉花的目的是____,用E裝置收集滿時,接下來的操作順序是____(填序號)。

①用玻璃片蓋住集氣瓶 ②將集氣瓶正放在桌面 ③熄滅酒精燈 ④移出導管

（4）向5mL 5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液,立即產生大量氣泡。已知FeCl3溶液中主要含有三種微粒:H2O、Fe3+、Cl-。

[問題] 哪種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用?

[假設] 假設一:可能是H2O;假設二:可能是Fe3+;假設三:可能是Cl-。

[分析] 假設一不可能成立,理由是______。

[實驗]

操作

現象

結論

其他條件不變,向H2O2溶液中加入NaCl溶液

無明顯變化

假設____成立

其他條件不變,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液

無明顯變化

其他條件不變,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液

立即產生大量氣泡

（5）從循環利用的角度分析,二氧化錳與氯化鐵溶液相比,____(填化學式)更適合作該反應的催化劑。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習完堿的相關知識后，某興趣小組對“二氧化碳與堿的反應”進行了探究。

（1）甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗：

甲同學向盛有二氧化碳的集氣瓶中倒入澄清石灰水，觀察到石灰水先變渾濁，后變澄清；乙同學將二氧化碳通入到澄清石灰水中，觀察到石灰水變渾濁。你認為____________同學的實驗能驗證氫氧化鈣的性質，反應的化學方程式為________________。

（2）實驗小組同學又將CO2通入某濃度的氫氧化鈉溶液中，一段時間后，發現有固體析出。

（提出問題）析出固體的成分是什么？

（猜想與假設）同學們提出以下猜想：

猜想A:Na2CO3；

猜想B:NaHCO3；

猜想C:________________________

（進行實驗）甲同學取少量固體溶于水，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則認為猜想A正確；乙同學認為甲同學的實驗不合理，理由是________________________。

乙同學設計了以下方案進行驗證：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

①取少量固體于試管中，加水充分溶解后，加入過量的_________溶液

無明顯現象

猜想B正確

②在①溶液中加入稀鹽酸

_____________________

（反思交流）該小組同學將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，利用數字化技術測定溶液pH值變化，待完全反應后，觀察到溶液中逸出大量氣泡，pH出現兩段S型變化曲線。

（實驗分析）（3）AB段變化的原因可能是_____________________________________。BC段變化的原因可能是_______________。利用實驗驗證變化后的產物，實驗操作為______________________.實驗現象是________________.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅、鐵、銅三種金屬同時放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，若濾紙上的金屬有a種，濾液中的溶質有b種，則下列說法中正確的是（______）

A若，則b等于2或3

B若向濾紙上的金屬滴加硫酸溶液產生氣體，則a一定等于4

C若，則b一定等于3

D向濾液中加溶液產生沉淀，b一定等于________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小鵬同學家廚房的排水管道由于油漬和廚余殘渣過多而造成了堵塞，通過查詢資料，得知這時需要用到廚房管道疏通劑。小鵬同學購買了市場上固態、液態兩種管道疏通劑，請你和同學們一起對小鵬購買的這兩種管道疏通劑進行探究。

（查閱資料）

①廚房管道疏通劑的作用：快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛發等堵塞污物，疏通管道。

②固體管道疏通劑的主要成分是氫氧化鈉、硝酸鈉和鋁粉，氫氧化鈉能使垃圾分散成小顆粒，使頭發變成碎屑。

③鋁粉能與反應，化學方程式為，并放出熱量。

④液態管道疏通劑的成分主要是和一種鈉鹽。

探究一：

（提出問題）固態管道疏通劑能夠疏通管道的原理是什么？

（實驗驗證）

操作

現象

結論

將菜葉、頭發、米飯等垃圾放入燒杯中，然后加入少量固態管道疏通劑，再加入水

（1）燒杯中產生___________燒杯壁_____________，垃圾翻動，變成碎屑

反應中產生的氣體和熱量使垃圾翻動

（反思評價）

（2）同學們討論后，認為固態管道疏通劑雖然能疏通管道，但使用過程中不安全，理由是_______________________________。

探究二：

（提出問題）液態管道疏通劑中除外，另一種鈉鹽是什么呢？

（猜想假設）老師提示這種鈉鹽是中的一種。

（實驗驗證）（不考慮疏通劑中其他成分對實驗的影響）

操作

現象

結論

取少量液態疏通劑加入試管中，滴加溶液

產生白色沉淀

（3）琳琳認為該鈉鹽是，并寫出了該結論中反應的化學方程式：_______

（提出質疑）

（4）同學們一致對琳琳的結論提出質疑，理由是___________________________。

（拓展延伸）

（5）可補充一個實驗證明該鈉鹽是，取沉淀滴加______________（填名稱），沉淀不溶解證明該鈉鹽是。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）實驗室常采用石灰石與稀鹽酸反應制備CO2，其化學方程式___________________。

（2）實驗室常用硫酸吸收氨氣，防止污染空氣。實驗室制備NH3的反應原理為Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。現要制取并干燥NH3，所選裝置的正確連接順序為_________(選填裝置對應的字母)。

（3）某化學實驗小組利用如圖所示裝置收集氨氣，并探究氨氣的性質（部分一起已略去）。

①收集氨氣時， 氨氣的進氣口是_____________（填 “a”或“b”）。

②收集氨氣一段時間后，打開右圖裝置中的止水夾，觀察到燒瓶內產生了噴泉，說明氨氣具有的性質是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是四種物質的溶解度曲線。請回答下列問題。

(1)60℃時,四種物質中溶解度最大的是________.

(2)將40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是______

(3)在t℃時,將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為______

(4)向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。請根據以上信息和圖中溶解度曲線，寫出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學方程式:____.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄電路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金屬等物質，利用超臨界水技術處理廢棄電路板，能得到由CuO和Cu2O組成的固體殘渣，將殘渣進行進一步處理可得硫酸銅晶體等物質。處理流程如圖所示。

已知：

（1）固體丙是_________。

（2）溶液甲的溶質有___________。

（3）下列說法不正確的是___________（填字母序號）。

A Ⅱ中含過濾操作，Ⅰ中不含過濾操作

B 溶液甲和溶液乙中均含銅元素

C 殘渣的處理流程中，H2SO4和CuSO4實現了循環利用

D 廢棄電路板的可回收利用物質中屬于有機合成材料的是塑料

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋅廢渣（主要成分為，雜質為）為原料制備七水硫酸鋅（）

（1）粉碎的目的是__________.

（2）實驗室用質量分數為的硫酸溶液配制的硫酸溶液，需要的硫酸溶液質量是________g。

（3）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如上圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在_________為宜，pH應控制在__________為宜。

（4）物質X是________，濾渣中含有的金屬單質有_______，除銅時發生的反應方程式為__________。

（5）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是___________、冷卻結晶、________、洗滌和低溫烘干。（填標號）

a蒸發結晶 b加熱濃縮 c加水稀釋 d過濾

（6）某溫度下，分解得到一種鐵、氧質量比為的氧化物，該氧化物的化學式為________。

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