Question

【題目】小強同學對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用的辦法如下：取用 8g 這種石灰石樣品，把 40g 稀鹽酸分 4 次加入，測量過程所得數據見下表（已知石 灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第 1 次	10	5
第 2 次	10	m
第 3 次	10	1.2
第 4 次	10	1.2

（1）8g 石灰石樣品中含有雜質多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

（3）下表中 m 的數值應該為多少？

（4）要得到 280kg CaO，需要質量分數為 80%的石灰石多少千克？（化學方程式：CaCO3 CaO+CO2↑）

Answer 1

【答案】（1）1.2g；（2）85%；（3）2；（4）625 千克

【解析】

（1）由表中數據可知，在第三次加入 10g 鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的 1.2g 固體是不與稀鹽酸反應的雜質；

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是：×100%=85%；

（3）m=5g﹣（8g﹣5g）=2g；

（4）設需要質量分數為 80%的石灰石為 x，

，

，解得x=625kg。

故答案為：（1）1.2g；（2）85%；（3）2；（4）625 千克。