Question

【題目】某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是

A. 鋅 B. 碳 C. 鋁 D. 銀

Answer 1

【答案】C

【解析】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，

56 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

65 2

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

54 6

由鐵和稀硫酸與反應可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，當混有鋅時生成氫氣質量小于0.2g，當混有鋁時生成氫氣質量大于0.2g，當混有碳、銀時生成氫氣質量小于0.2g，由于反應生成0.23g氫氣，因此含有的物質可能是鋁。故選C。