Question

【題目】王慧慧同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，王慧慧從燒杯中取少量反應后的溶液放入一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩后觀察到酚酞溶液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

(1)你認為她得出的結論是否正確？________，理由是________________________________。

(2)寫出該中和反應的化學方程式：________________________________。

(3)請你設計兩個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，________________________________	有氣泡產生	鹽酸過量
取少量反應后的溶液于試管中，________________________________	________________	鹽酸過量

(4)請你再選擇一種類別不同于上述兩種物質，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，________________	________________	鹽酸過量，其反應的化學方程式為_________________

Answer 1

【答案】 不正確 稀鹽酸過量時酚酞溶液也不變色 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 加入一定量碳酸鈣 加入一定量氧化鐵(或氧化銅等，合理即可)　 溶液變成黃色(或藍色) 加入一定量的鋅粒 有氣泡產生 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【解析】 (1)根據酚酞的變色情況分析；

(2)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行書寫化學方程式；

(3)根據對應實驗結論或者根據現象分析對應的問題；

（4）從活潑金屬如鋅與酸的反應進行分析。

解:(1)酚酞在酸性和中性環境中都不變色，所以無法判斷是否恰好完全反應；

(2)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，對應的學方程式，該反應為放熱反應。

(3)根據實驗現象和結論，可以加入一定量碳酸鈣；加入一定量氧化鐵(或氧化銅等)，若溶液變成黃色(或藍色)，也能證明鹽酸過量。

(4) 取少量反應后的溶液于試管中，加入一定量的鋅粒，若有氣泡產生，則證明鹽酸過量。反應的化學方程式為： 。