Question

【題目】電影《越獄》講述了Michael利用化學反應進行越獄的故事。

（1）在第一套方案中，Michael通過硫酸腐蝕醫務室的鐵制下水道水管，進行越獄。請解釋原理______。（化學方程式表達）

（2）監獄沒有硫酸，聰明的Michael利用硫酸銅溶液和磷酸（H3PO4）發生復分解反應制取硫酸，說明生成的磷酸銅是______（“易”或“難”）溶于水。

（3）為防止過多的硫酸腐蝕水管，可向其中加入過量的______（填字母）使其變為中性。

A 氯化鈉B 氫氧化鐵C 氫氧化鈣

（4）等質量且等溶質質量分數的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合充分反應，所得溶液加入下列物質不能發生反應的有______（填序號）。

①BaCl2溶液2②CuO③Na2CO3溶液④CuSO4溶液

（5）以鐵和錳為主要原料制成的合金硬度很大，可以制造坦克，合金屬于______材料（填字母）。

A 金屬B 無機非金屬C 合成D 復合

Answer 1

【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 難 B ②③ A

【解析】

（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（2）利用硫酸銅溶液和磷酸（H3PO4）發生復分解反應制取硫酸，硫酸易溶于水，說明生成的磷酸銅是難溶于水。

（3）氯化鈉不能和硫酸反應，氫氧化鐵不溶于水，和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應后溶液顯中性，氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，過量的氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，導致溶液顯堿性，則物質B可能是氫氧化鐵。

（4）由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O反應關系可知，每80g氫氧化鈉能與98g硫酸恰好反應，等質量等濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合充分反應，故硫酸溶液被反應完，氫氧化鈉溶液有剩余。所以反應后所得溶液中有NaOH和Na2SO4；

①BaCl2溶液能與硫酸鈉反應產生硫酸鋇沉淀；

②CuO不能與氫氧化鈉或硫酸鈉反應；

③Na2CO3溶液不能與氫氧化鈉或硫酸鈉反應；

④CuSO4溶液能與氫氧化鈉反應產生氫氧化銅沉淀；

不能發生反應的有：②③。

（5）金屬材料包括純金屬和合金。故選：A。