Question

【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；
（2）該反應的化學方程式為；
（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標記，他設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現的現象。結論：該樣品是a處溶液。
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液
	該樣品為b處溶液
先有產生，后有產生	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有

（4）【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮。

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸
（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
（3）溶液由無色變成紅色,只產生白色沉淀,氣泡,白色沉淀,Ca2＋、H＋
（4）反應物是否有剩余
【解析】（1）由圖可知，PH由大到小，是堿中加酸，則滴加的稀鹽酸，（2）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）由圖像可知，a處為堿性溶液，加入酚酞會變紅，b處為中性溶液，說明兩種物質恰好完全反應，這時溶液中溶質是氯化鈣，加入碳酸鈉，會出現白色沉淀，c處為酸性溶液，這時溶液中既有氯化鈣也有鹽酸，加入碳酸鈉，先和鹽酸反應會出現氣泡，當鹽酸反應完后，會出現沉淀
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；（3）溶液由無色變成紅色；只產生白色沉淀；氣泡；白色沉淀；Ca2＋、H＋

（1）由圖中PH的大小關系可解答（2）由酸堿中和反應原理可寫出方程式，根據溶液的酸堿性和碳酸鈉的性質進行分析，物質之間的反應，有兩種情況考慮，恰好完全反應，或反應物過量