Question

【題目】課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，當向燒杯中加入稀鹽酸至100g時發現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g (雜質不與鹽酸反應)。求：
（1）生成二氧化碳的質量
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數為(要求寫出必要的解題過程)

Answer 1

【答案】
（1）4.4克
（2）40%
【解析】(1)據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，生成二氧化碳的質量：25g+100g-120.6g=4.4g；
(2)設貝殼中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

100/x=44/4.4g x=10g
貝殼中碳酸鈣的質量分數為:=40%。
答：(1)生成二氧化碳的質量4.4g；(2)貝殼中碳酸鈣的質量分數為40%。
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．