Question

【題目】某黑色粉末含有氧化銅、碳粉、鐵粉中的一種或多種，做如下探究:將ag黑色粉末加入到盛有100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應后稱得燒杯內物質質量為(99.8+a)g。對實驗的推理正確的是( )

A. 反應后燒杯內物質含有硫酸鐵

B. 該稀硫酸的溶質的質量分數不低于9.8%

C. 原黑色粉末中一定含有鐵粉,且鐵粉的質量一定為5.6g

D. 若反應后燒杯內有黑色粉末剩余,則原黑色粉末中一定含有碳粉

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應后燒杯內物質不含有硫酸鐵，故A錯誤；

B、充分反應后稱得燒杯內物質質量為（99.8+a）g，說明生成氫氣0.2g，則說明一定含有鐵粉。

設：生成氫氣0.2g需要硫酸的質量為x。

x=9.8g；稀硫酸中溶質的質量分數最小=，故B正確；

C、充分反應后稱得燒杯內物質質量為（99.8+a）g，說明生成氫氣0.2g，則說明一定含有鐵粉。

設：生成氫氣0.2g需要鐵的質量為y。

x=5.6g；需要鐵的質量是5.6g，因為還可能混有碳粉或氧化銅，只能說黑色粉末的質量最小是5.6g，故C錯誤；

D、若反應后燒杯內有黑色粉末剩余，則原黑色粉末中不一定含有碳粉，可能過量的鐵粉，故D錯誤，故選B。