Question

【題目】某實驗小組為了測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數，取10g樣品和1g二氧化錳混合后盛于試管中加熱，在不同時間測得試管內固體質量如下表：

時間/分鐘	0	1	2	3	4	5	6
試管中剩余固體質量/g	11	10.6	9.0	7.8	7.16	7.16	m

回答下列問題：

（1）表中的m=________。

（2）實驗中產生的氧氣質量是________g。

（3）求該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數為________。寫出計算過程(結果精確到1％)。

Answer 1

【答案】7.16 3.84 98%（過程見解析）

【解析】

（1）由表中數據分析可知，從4分鐘后固體質量就不再減少，說明氯酸鉀已經全部分解，所以第6分鐘時固體m的值仍為7.16，故填7.16；

（2）試管中固體減少質量即為產生氧氣質量，產生氧氣的質量為11g-7.16g=3.84g；（3）根據生成的氧氣質量和反應的化學方程式，先求出樣品中氯酸鉀的質量，再求氯酸鉀的質量分數，詳細的解題過程如，

解：設樣品中氯酸鉀的質量為X，

=

解得X=9.8g，

該樣品中氯酸鉀的質量分數為×100%=98%

答：該樣品中氯酸鉀的質量分數為98%。