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【題目】根據下列裝置,結合所學化學知識回答下列問題。

(1)請寫出儀器的名稱:③____;④____

(2)實驗室用裝置A制取二氧化碳時,如用注射器⑧替換長頸漏斗,優點是____;寫出該反應的化學反應方程式:____。欲用D收集二氧化碳,應從____(填字母)端通入氣體。

(3)用注水法可檢查裝置A的氣密性,步驟如下:先關閉彈簧夾,從長頸漏斗處倒水,若____,則證明裝置氣密性好。

(4)某微型實驗裝置如圖3,該裝置相當于圖1裝置的____(填序號),反應的方程式為____

(5)C裝置為啟普發生器,具有隨開隨停的優點,若用此裝置制備H2,則固體藥品鋅粒應放在____(填“甲”或“乙”)處。如圖2儀器盒中選擇儀器____(填字母)組裝成的發生裝置也具有啟普發生器的優點。

【答案】試管 量筒 能控制反應的速率 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 a 長頸漏斗下端形成一段穩定的液面差 B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ①②⑥

【解析】

(1)據圖可以看出,③是試管;④是量筒

(2)實驗室用裝置A制取二氧化碳時,如用注射器⑧替換長頸漏斗,則能控制反應的速率;該反應的化學反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;D收集二氧化碳,二氧化碳的密度大于空氣,則應從 a端通入氣體

(3)先關閉彈簧夾,從長頸漏斗處倒水,如果觀察到長頸漏斗下蒜形成一段穩定的液面差,則證明裝置氣密性好

(4)微型實驗裝置如圖3是固體加熱反應,該裝置相當于圖1裝置的 B,反應的方程式為 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;

(5)C裝置為啟普發生器,具有隨開隨停的優點,若用此裝置制備H2,則固體藥品鋅粒應放在 乙處。從圖中儀器盒選擇儀器①②⑥也能組裝成的發生裝置也具有啟普發生器的優點。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻。

(1)用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律,其中實驗前后天平不能保持平衡的是______(填序號),理由是_________

(2)從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律,在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D,它們在一定條件下發生燃燒的反應,經過一段時間后停止反應,其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如表所示。

①從微觀角度分析,化學反應中質量守恒的原因是______

②該反應中B和C的質量比為_____

③表中x的值是______

(3)1756年,俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗:先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉(Sn)。將錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒生成了白色固體物質,稱量容器的總質量為m2。打開容器,聽到了空氣進入容器發出的“絲絲的聲響”,待容器中空氣恢復到初始狀態,重新稱量容器的總質量為m3

①錫的常見化合價為+4,則錫的燃燒化學方程式是_________

②羅蒙諾索夫分析數據后發現,生成白色物質的質量________(用含m1m2m3代數式表示)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語填空。

(1)核內沒有中子的原子________;(2)2個氯氣分子________;(3)5個鋁原子________

(4)3個氧離子_____________; (5)人體中含量最多的金屬元素________

(6)下圖表示在催化劑條件下,某化學反應的微觀模擬示意圖,請寫出該反應的符號表達式____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質組成及化學規律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。

(1)法國化學家拉瓦錫為化學學科的發展做出了巨大貢獻,下列有關發現與他有密切關系的是_____

A. 空氣的組成 B. 質量守恒定律 C. 水的組成 D. 酸堿指示劑

(2)在密閉容器內加入下列兩種物質,并稱量加入前后的總質量(含密閉容器),能驗證質量守恒定律的是_____________(填標號)。

A. 蔗糖和水 B. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C. 氯化鋇溶液和稀硫酸

(3)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程,固體質量變化如圖所示。

①從燃燒條件分析,固體質量在t1前沒有發生變化的原因是___________

②該反應的化學方程式為________________

③參加反應的氧氣質量為___________g。

(4)某學習小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。

查閱資料可知Mg、Mg3N2能發生如下反應:

①2Mg+O22MgO; ②3Mg+N2Mg3N2; ③2Mg+CO22MgO+C

④Mg+H2OMgO+H2↑   ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3

實驗中所用的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內所發生的反應是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題:

①連接并檢查實驗裝置的氣密性,實驗開始時,將空氣通入實驗裝置,則氣流流經裝置的順序是______(填裝置序號)。D裝置中發生反應的化學方程式為___________

②通氣后,如果同時點燃A、B裝置的酒精燈,對實驗結果有何影響?_________

③設計一個實驗,驗證產物是否含氮化鎂:

實驗操作和實驗現象

實驗結論

________________________

產物中含有氮化鎂

④思維拓展:空氣中N2的含量遠大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質量卻遠大于Mg3N的質量,請給出合理的解釋_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業上合成NH3的工藝流程可簡化為:

(1)工業上制取N2時所用的廉價、易得的原料是_____________

(2)用焦炭和水蒸氣制取氫氣的反應過程為:,該反應的還原劑是_________

(3)合成塔中在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3的化學方程式為__________________

(4)將降溫分離出的N2、H2送回合成塔的目的是_______

A.充分利用原料 B.防止氮氣污染空氣

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【題目】空氣是一種重要的資源。

(1)工業上利用液化法分離出空氣中的氧氣和氮氣,主要利用了氧氣和氮氣的__________(填“物理性質”或“化學性質”)。

(2)食品包裝袋中常充氮氣以防腐,所利用的氮氣的性質是____________________

(3)氧氣和氮氣的化學性質不同,請從微觀角度說明理由:____________________

(4)下圖表示氧化汞生成汞和氧氣的微觀示意圖:

下列說法正確的是____________________

A. 汞原子能保持汞的化學性質

B. 氧化汞分子由氧原子和汞原子構成

C. 此反應既是氧化反應,也是化合反應

D. 此過程中分子和原子的種類都發生了改變

E. 此化學變化過程,只是氧化汞分子分解成氧原子和汞原子的過程

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學在用過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過程中,發現反應的速度很慢,產生的氣泡很少。為此,他們進行了如下探究。

(猜想與假設)

①速度慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。

②速度慢、氣泡少可能與MnO2的質量有關。

(進行實驗)根據下圖進行如下實驗。

實驗1:用26 mg MnO2與5 mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗,壓強變化如圖1。

實驗2:用5 mL 1.5%過氧化氫溶液與不同質量MnO2進行實驗,壓強變化如圖2。

(解釋與結論)

(1)實驗1得到的結論是______________________________

(2)實驗2的目的是________________________________

(3)小組同學在制氧氣過程中,發現反應的速度很慢,依據上述實驗所得結論,推測其原因可能是_____________

(反思與評價)

(4)利用上圖裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響,是否合理?理由是_____________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某物質A有1.6克,在氧氣中完全燃燒生成4.4克CO2和3.6克H2O,則該物質的組成元素為( )

A. 一定不含碳元素和氫元素 B. 一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素

C. 含有碳、氫、氧三種元素 D. 一定含有碳元素和氫元素,一定不含氧元素

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發生化學反應,一段時間后,測得有關數據如下表,則關于此反應認識不正確的是(  )

A. 該變化的基本類型是化合反應 B. 反應后物質M的質量為7g

C. 參加反應的N、P的質量比為27:20 D. 物質Q可能是該反應的催化劑

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