Question

【題目】以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的過程如圖：

（1）“沉淀”時的反應為2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______+CO2↑；檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用______（填“BaCl2溶液”或“稀鹽酸”）。

（2）烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因是______，這樣會導致產品中堿式碳酸銅的質量分數___。（填“偏大”“不變”或“偏小”）

Answer 1

【答案】Na2SO4 BaCl2溶液 堿式碳酸銅受熱分解生成了氧化銅 偏小

【解析】

（2）反應前有2個銅原子、2個硫原子、15個氧原子、2個碳原子、4個鈉原子和2個氫原子，反應后2個銅原子、0個硫原子、7個氧原子、2個碳原子、0個鈉原子和2個氫原子，依據化學反應前后原子的種類和個數不變可知，2X中有4個鈉原子、2個硫原子、8個氧原子，所以X化學是為Na2SO4；

檢驗沉淀是否洗滌干凈，可檢驗硫酸根離子的存在，應選用試劑是 BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈；

（2）烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅；這樣會導致產品中堿式碳酸銅的質量分數偏小。