Question

【題目】小明在實驗室發現一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究。

【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質?

【猜想與假設】:①該氫氧化鈉沒有變質;②該氫氧化鈉部分變質;③該氫氧化鈉全部變質。

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【設計實驗】取該氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗:

實驗步驟	實驗現象	結論及解釋
(1)取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸;	___________	猜想①不成立
(2)另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液;	____________	反應的化學方程式為: ______________
(3)將步驟(2)所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液。	溶液呈紅色	猜想 ________ 成立

【反思與交流】

(4)久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示) ___________________ 。

【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質程度，小明稱取18.6 g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100 g，反應后稱得燒杯中溶液的質量為114.2 g。

(5)求該樣品中碳酸鈉的質量(要寫出計算過程)。____________。

(6)該氫氧化鈉的變質程度(即變質的氫氧化鈉占變質前的氫氧化鈉的質量分數)為______ 。

Answer 1

【答案】 有氣泡產生； 有白色沉淀生成； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 10.6g 50%

【解析】（1）實驗的結論是氫氧化鈉已經變質，則加入過量的稀鹽酸時，一定有氣泡冒出；

（2）氯化鈣與碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）當向上層清液中滴加無色的酚酞溶液溶液呈紅色，說明原溶液中有氫氧化鈉，故氫氧化鈉是部分變質，猜想2正確；

（4）久置的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水反應方程式為：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；

（5）反應前總藥品的質量為100g+18.4g=118.6g，反應后溶液的質量為114.2g，根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：118.6g-114.2g=4.4g

設生成4.4g 的二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

= x=10.6g

（6）18.6g的樣品中氫氧化鈉的質量為18.6g-10.6g=8g

設生成10.6g的碳酸鈉需要氫氧化鈉的質量為y

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

80 106

y 10.6g

= y=8g，

故變質的氫氧化鈉占變質前的氫氧化鈉的質量分數為=50%；