Question

【題目】某同學為測定實驗室中某氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以下操作，依次稱得加熱t2、t3、t4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	2.68	2.52	2.04	2.04

（1）加熱至t3時間時，氯酸鉀是否已經完全反應？（填“是”或“否”）．
（2）完全反應后產生氧氣的質量是g．
（3）計算t2時刻，樣品中有多少氯酸鉀發生了分解？

Answer 1

【答案】
（1）是
（2）0.96
（3）解：t2時刻，產生氧氣的質量是2.5g+0.5g﹣2.52g=0.48g

設t2時刻，樣品中有氯酸鉀分解的質量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	0.48g

x=1.225g

【解析】（1）由于加熱t3時間后，再繼續加熱時固體的質量沒再發生變化，說明氯酸鉀已經全部參與反應；
（2）氧氣的質量為：2.5g+0.5g﹣2.04g=0.96g

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．