Question

【題目】學習了酸和堿的化學性質后，實驗小組的同學利用氫氧化鈉與稀硫酸進行實驗，反應的化學方程式_____，同學們對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。

（提出問題1）溶液中的溶質是什么物質？

（進行猜想1）（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4。

（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4

（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH

（查閱資料）Na2SO4溶液顯中性。

（實驗驗證1）實驗操作①：取少許反應后的溶液于試管中，將打磨光亮后的鋁片放入試管的溶液中。觀察到鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出。實驗結論：猜想（2）成立。

實驗操作②：取少許反應后的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液。觀察到溶液變成_____色。實驗結論：猜想（3）成立。

（反思交流）（1）打磨鋁片的目的是_____。

（2）對于實驗出現不同的結論，同學們咨詢老師后得知：鋁與氫氧化鈉反應也會有氣體產生，經過討論，同學們一致認為反應后的溶質由_____（寫化學式）組成。

（提出問題2）鋁與氫氧化鈉反應生成的氣體可能是什么？

（進行猜想2）同學們認為產生的氣體可能是氫氣，一定不是CO 2，原因是_____。

（實驗驗證2）實驗小組的同學們設計如圖所示實驗裝置檢驗生成的氣體后，驗純后點燃氣體，觀察到_____，證明反應生成的氣體是氫氣。

（知識拓展）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_____（填“能”或“不能”）。

Answer 1

【答案】2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 紅 除去鋁片表面的氧化物 Na2SO4、NaOH 反應物中含有氫元素，不含碳元素 氣體燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁出現水霧 不能

【解析】

氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

[實驗驗證1]實驗操作②：取少許反應后的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液。若觀察到溶液變成紅色，說明溶液顯堿性嗎，即猜想（3）成立；故填：紅；

[反思交流]（1）鋁的化學性質活潑，在空氣中能與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，所以為了除去鋁片表面的氧化物，要打磨鋁片；故填：除去鋁片表面的氧化物；

（2）該溶液能使無色酚酞變紅色，且鋁和氫氧化鈉反應會生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以同學們一致認為反應后的溶質由Na2SO4、NaOH組成；故填：Na2SO4、NaOH；

[進行猜想2]由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，所以產生的氣體可能是氫氣，一定不是CO2，故填：反應物中含有氫元素，不含碳元素；

[實驗驗證2]氫氣具有可燃性，燃燒時產生淡藍色火焰，若在火焰上方罩一個干燥的冷燒杯，燒杯內壁出現水霧；故填：氣體燃燒，產生淡藍色火焰，燒杯內壁出現水霧；

[知識拓展]因為鋁能與氫氧化鈉反應，所以生活中不能用鋁制品來盛放強堿性溶液；故填：不能。