Question

【題目】利用下圖裝置探究物質的性質（部分固定裝置略）。

①儀器 a 的名稱___________； 裝置 A 中反應的化學方程式___________。

②裝置 C 的作用___________；裝置 D 中反應的化學方程式為___________ 。

③ 裝置 E 中固體由黑色變成亮紅色，反應化學方程式為___________；

④ 裝置 F 是安全瓶，其作用是___________。

⑤把裝置 A 中換成酒精燈，可用于氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣。 試管中固體的質量隨反應時間變化的數據見下表。

反應時間/min	0	t1	t2	t3
固體質量/g	26.0	20.2	16.4	16.4

Ⅰ.共制得氧氣的質量是_________g；

Ⅱ.參加反應的氯酸鉀的物質的量是_________mol（通過化學方程式列式計算）。

Answer 1

【答案】 試管 CaCO3CaO+CO2↑ 吸收二氧化碳 CaO+H2O＝Ca﹙OH﹚2 CuO+COCu+CO2 保護 9.6 0.2

【解析】探究物質的性質。①儀器 a 的名稱是試管；裝置 A 中反應的化學方程式是CaCO3高溫CaO+CO2↑。②裝置 C 的作用吸收二氧化碳，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉；裝置 D 中反應的化學方程式為CaO++H2O＝Ca﹙OH﹚2。③ 裝置 E 中固體由黑色變成亮紅色，反應化學方程式為CuO+CO △Cu+CO2。④ 裝置 F 是安全瓶，其作用是保護，把裝置中的空氣排入，防止意外事故發生。⑤把裝置 A 中換成酒精燈，可用于氯酸鉀與二氧化錳混合制取氧氣。Ⅰ.根據質量守恒定律知，共制得氧氣的質量是26.0g－16.4g＝9.6g；Ⅱ. 生成氧氣物質的量是 ＝0.3 mol

解∶設參加反應的氯酸鉀的物質的量是x_mol

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑

2 3

X 0.3 mol

＝ ，x＝0.2mol。

所以參加反應的氯酸鉀的物質的量是0.2mol。

點睛∶化學方程式的書寫應遵循⑴以客觀事實為依據⑵遵循質量守恒定律。碳酸鈣煅燒可以分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。