Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線：

（1）t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度從小到大的順序是 ；

（2）溫度由t3℃降至t2℃，溶解度減少最顯著的是 ；

（3）t3℃時使三種物質的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是：A ，B ，C ．

（4）N點表示 ．

（5）A中含有少量B時，提純A用

（6）當t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液的溶質質量分數大小比較是 ．

Answer 1

【答案】（1）C＜B＜A；

（2）A；

（3）降溫結晶法，蒸發溶劑法，升溫結晶法；

（4）t1℃時，A、C的溶解度相等；

（5）降溫結晶法；

（6）B＞A＞C．

【解析】

試題分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，通過溶解度與溫度的關系確定通過降溫還是升溫的方法使溶質從溶液中結晶析出．

解：

（1）由三物質的溶解度曲線可知，t3℃時，A、B、C三種物質的溶解度從小到大的順序是：C＜B＜A；

（2）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此溫度由t3℃降至t2℃，溶解度減少最顯著的是A，故答案為：A；

（3）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，因此使A從飽和溶液中析出晶體，最好采用降溫結晶的方法；而B的溶解度受溫度的影響很小，因此使B從飽和溶液中析出晶體，最好采用蒸發溶劑的方法；而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此使C從飽和溶液中析出晶體，最好采用升高溫度的方法；故答案為：降溫結晶法，蒸發溶劑法，升溫結晶法；

（4）由于在t1℃時，A和B的溶解度曲線交于N點，即兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時，A、C的溶解度相等；

（5）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響最大，A中含有少量B時，提純A用降溫結晶法；

（6）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，AB析出晶體，溶質的質量分數減小，C的溶解度變大，溶質、溶劑的質量不變，所以溶質的質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數的計算式×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃時C的溶解度，所以此時A、B、C三種物質的溶液的溶質質量分數大小關系是B＞A＞C；

答案：

（1）C＜B＜A；

（2）A；

（3）降溫結晶法，蒸發溶劑法，升溫結晶法；

（4）t1℃時，A、C的溶解度相等；

（5）降溫結晶法；

（6）B＞A＞C．