Question

【題目】（7 分）實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如圖所示 8 個實驗。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

⑴請你從上述 8 個實驗中任選一個，描述其實驗現象：（寫清試管標號及對應試管中出現的現象） .

⑵實驗后，某試管中得到黃色溶液，該試管中發生反應的化學方程式為 。

⑶實驗后，某試管中得到紅色溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，溶液變為無色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是 。

⑷實驗后，某試管中得到無色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有氣泡產生， 繼續滴加，又產生白色沉淀。由此推斷，滴加 Na2CO3 溶液之前的該反應可能發生在______號試管中，無色溶液 A 中的金屬陽離子是 （寫離子符號）。請你闡述無色溶液 A 中加入 Na2CO3 溶液后，沒有立即產生白色沉淀的原因： 。

Answer 1

【答案】⑴ 略

⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ 無色酚酞溶液

⑷ ③或⑥ （1分，答出一個即得分） Ca2+

因為無色溶液A中同時含有H+和Ca2+，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液時，

Na2CO3會先和H+反應，再與Ca2+反應，所以沒有立即產生CaCO3白色沉淀。

（或 反應后鹽酸有剩余，無色溶液A中溶質為HCl和CaCl2 ，

當鹽酸存在時，CaCO3會被轉化為可溶性鹽而被溶解。）

【解析】

試題分析：（1）稀鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；

（2）利用鐵離子的溶液顏色呈黃色分析可知：在幾個反應中只有氧化鐵與鹽酸的反應才能生成氯化鐵，所以該反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；

（3）利用酸和堿指示劑及中和反應的知識分析可知：溶液實驗后變成紅色，說明是氫氧化鈣遇酚酞變紅的反應，然后加入酸液氫氧化鈣被中和，溶液堿性消失，溶液變成了無色，其它實驗情況均不符合該變化．

（4）利用碳酸鹽遇酸生成二氧化碳的知識分析可知：該實驗是生成碳酸鈣的反應，過濾得到的是氫氧化鈉溶液，也會含有不反應的碳酸鈉，故滴入稀鹽酸一段時間后有氣泡冒出，因此是試管③或⑥；當無色溶液A中同時含有H+和Ca2+，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液時， Na2CO3會先和H+反應，再與Ca2+反應，所以沒有立即產生CaCO3白色沉淀。