Question

【題目】金屬及其制品是現代生活中常見的材料，請回答下列問題

（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的_____（填“導電”或“導熱”）性．

（2）依據金屬活動性順序，可知人類對鋁的利用要比銅和鐵_____（填“早”或“晚”）得多．

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，寫出氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式_____．

（4）將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液，則濾渣中一定含有_____（填化學式），濾液中一定含有的溶質是_____（填化學式）．

（5）等質量的A和B兩金屬，其相對原子質量A1（A）＜B1（B），將A放入質量分數為16%的稀硫酸中，B放入質量分數為16%的稀鹽酸中，在反應生成物中A、B兩種元素均顯正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____（填字母）．

A 產生氫氣的速率B＞A

B 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等

C 反應后A和B一定都有剩余

D 消耗B的質量一定小于A的質量

Answer 1

【答案】導熱 晚 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Ag、Cu Mg（NO3）2 B

【解析】

（1）根據常見金屬的性質和用途分析回答；

（2）依據鋁、銅、鐵的金屬活動性分析回答．

（3）根據鐵銹的主要成分是氧化鐵能與稀鹽酸反應，生成了氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式；

（4）在金屬活動性順序表中位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析回答有關的問題；

（5）根據題目給出的信息可知：在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖，因此可以判斷A比B活潑；產生的氫氣相等，因此反應后A、B可能都有剩余；因為相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），產生的氫氣相等，那么消耗B的質量一定大于A的質量；產生的氫氣相等，那么氫離子質量相等，因為硫酸和鹽酸的相對分子質量不相等，因此稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等．

（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導熱性．

（2）鋁的金屬活動性比銅、鐵強，難以冶煉，人類對鋁的利用要比銅和鐵晚得多．

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

（4）由于三種金屬的活動性順序是：鎂＞銅＞銀，將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鎂先與硝酸銀反應生成了硝酸鎂和銀，當鎂反應完后，銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀．由題意可知，充分反應后過濾，得到固體物質和無色濾液，說明了銅與硝酸銀沒有發生反應，則濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Mg，溶液中一定有硝酸鎂，化學式是：Mg（NO3）2．

（5）A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產生氣體的速率也就越快，根據圖象不難看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即A的活動性強，故A錯誤；

B、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因為“將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸”，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不相等，故B正確；

C、因為相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），產生的氫氣相等，AB的化合價相同，那么消耗B的質量一定大于A的質量，因此反應后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反應，A有剩余，故C錯誤；

D、由上述分析可知，消耗B的質量一定大于A的質量，故D錯誤；

故答為：（1）導熱；（2）晚；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）Ag、Cu，Mg（NO3）2；（5）B．