Question

【題目】某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A，取5.6g該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成m g水．下列說法正確的是（ ）
A.若樣品不含任何雜質，則m＜1.8
B.若m=1.8，則樣品中一定含有雜質A，可能含有固體KOH
C.若m=1.8，則樣品中至少含有雜質A或固體KOH的一種
D.若樣品中不含A，則鹽酸的溶質質量分數不小于7.3%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：假設5.6g全部為氫氧化鈉，則設生成水的質量為x，鹽酸溶質的質量為y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 18
5.6g y x
= =
解得：x=2.52g y=5.11g
假設樣品全部為氫氧化鉀，則設生成水的質量為z
KOH+HCl═KCl+H2O
56 18
5.6g z
=
解得：z=1.8g
故：
A、根據上述計算可以知道若樣品不含任何雜質生成水的質量為2.52g，故A錯誤；
B、因為全部為氫氧化鈉生成水的質量為2.56g，所以若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，當然其中也可能含有氫氧化鉀，故B正確；
C、根據B的分析可以知道，若生成水的質量為1.8g，則說明在樣品中一定含有雜質，但不可能只有含有氫氧化鉀，因為，根據我們的計算可以知道，單獨的氫氧化鈉反應生成水的質量大于1.8g，而單獨的氫氧化鉀反應生成水的質量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質量必然大于1.8g，故C錯誤；
D、若樣品中不含有雜質，則根據與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質量可以計算出鹽酸溶質的質量分數為： ×100%=5.11%，考慮到氫氧化鉀的存在也會消耗一定質量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質量分數必然小于7.3%，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．