Question

【題目】硅（Si）是信息技術的關鍵材料，以石英砂（主要成分為SiO2）為原料制得純硅的生產過程如下圖所示：

（1）反應①中會排放出CO，CO極易與血液中的結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧。
（2）反應②對應的化學方程式為。
（3）反應③所屬基本反應類型為；物質A的水溶液可用來除鐵銹，發生反應的化學方程式為。
（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理論上可生產純硅的質量是。

Answer 1

【答案】
（1）血紅蛋白
（2）Si+2Cl2 SiCl4
（3）置換反應,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）42t
【解析】解：（1）CO有巨毒，反應①中會排放出CO，CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使其不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧；（2）反應物是硅和氯氣，生成物是四氯化硅，反應條件是加熱，故反應②對應的化學方程式為Si+2Cl2SiCl4；（3）反應③是氫氣與四氯化硅反應生成硅和鹽酸（A），故反應類型是置換反應；物質A的水溶液可用來除鐵銹，發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）設理論上可生產純硅的質量是x。

根據題意有下列關系式：

SiO2 — Si — SiCl4 —	Si(純)
60	28
100t×90%	x

x=42t

答：理論上可生產純硅的質量是42t。
所以答案是：血紅蛋白、Si+2Cl2SiCl4、置換反應、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、42t。