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【題目】如圖中甲、乙分別表示兩種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，試根據圖中曲線判斷下列說法正確的是（　�。�

A.圖中A點表示甲、乙兩種物質在40℃時均達到飽和

B.甲、乙兩種飽和溶液，當溫度從40℃降至20℃時，一定析出相同質量的晶體

C.將40℃等質量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至20℃后，剩余溶液中的溶劑的質量關系為甲小于乙

D.0℃時，甲、乙具有相同的溶解度

【答案】C

【解析】

A、圖中A點位于甲溶解度曲線下方，乙溶解度曲線上方，表示甲的不飽和溶液，乙的飽和溶液，A錯。

B、甲、乙兩種飽和溶液質量不知道，當溫度從40℃降至20℃時，甲溶解度減小，溶質結晶析出，乙溶解度變大，變為不飽和溶液，沒有結晶析出，一定不會析出相同質量的晶體故B錯。

C、將40℃等質量的甲、乙兩種飽和溶液，甲溶解度大溶質多，乙溶解度小溶質少，故等質量飽和溶液，甲溶劑質量小于乙溶劑質量，降溫至20℃后，溶劑質量不變，甲溶劑質量仍然小于乙溶劑質量，故C正確。

D、由圖可知，0℃時，甲溶解度小于乙的溶解度，故D錯。

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物放入燒杯后，加入一定質量分數的BaCl2溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀。經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g(不考慮過濾過程中物質質量的損失)。計算:

（1）所加BaCl2溶液的溶質質量分數。

（2）原固體混合物中Na2SO4的質量。

（3）求反應后所得溶液的溶質的質量分數(計算結果保留一位小數)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業上可利用黃鐵礦（主要成分是Fe2S）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：

①②③④

下列說法不正確的是（　�。�

A.反應①②③均有元素化合價發生變化

B.反應①②不屬于四種基本反應類型中的任何一種，反應③④屬于化合反應

C.將100g蒸餾水加入100g98%的濃硫酸中，可配制200g質量分數為49%的稀硫酸

D.將5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶質的質量分數大于5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另兩個Ni2＋被兩個Ni3＋所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數之比為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中緩緩通入 CO2直到過量。其現象為：開始出現沉淀，后來沉淀逐漸溶解。請按照先后順序寫出相應反應的化學方程式：

①_____________ ②_________

③ ④_________

（2）高氯酸（HClO4）是最強酸。現有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質量分數為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。

①高氯酸氯的化學式為___________，物質類別可歸為 __________。

②高氯酸氯在室溫下即發生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產物的化學計量數相同。請寫出該分解反應的化學方程式：___________。

（3）醫藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是__________________。（填化學式）。固定時發生反應的化學方程式__________________。

（4））CO與PdCl2溶液反應產生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測 CO 對環境的污染情況，此反應的化學方程式為：________，反應中中可能看到的現象是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】今年春天南方出現了H7N9禽流感，從香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治療禽流感藥物-達菲的原料。現有17.4g的莽草酸與一定量的氧氣在點燃的條件下生成17.6g的：二氧化碳、9g的水和xg的CO。求x的值為_____，參加反應的氧氣和莽草酸中的氧元素的質量比為_____，該反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學在學完“碳和碳的氧化物”單元后,對CO2的用途、制取等進行了簡要總結,請你幫助他填寫完成相關內容:

①二氧化碳在生產、生活中具有廣泛用途,如可用作______、___、工業原料等。

②已知生成CO2的反應有多種,請用化學方程式表示出其中的4種,要求這4個反應分屬不同的基本反應類型:

I____________，Ⅱ______________，

III_____________，IV______________。

（2）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl 、MgCl2等物質） ,被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。

①從海水中獲得淡水,常用的方法是____________。

②從海水中獲得粗鹽,可將海水進行__________________。

③試劑A最好選用____________________。

④試劑B與Mg（ OH）2發生反應的化學方程式為________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】仔細閱讀某試劑瓶上的標簽，并回答下列有關問題：

過氧化氫溶液

[含量]過氧化氫的質量分數為30%

[密度]1.1g/cm3

[性狀]無色透明液體；本身不能燃燒，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸；過氧化氫在pH為3.5-4.5時較穩定；遇光、熱易分解。

[用途]………。

[貯藏]………。。

（1）過氧化氫在_____填（“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液中較穩定。

（2）貯藏該過氧化氫溶液時應注意：①避光低溫保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似為1g/cm3）的過氧化氫溶液，則需要該溶液_____mL。

（4）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示。

回答下列問題：

①開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原因是_____。

②計算原濾液中氯化鈣的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是人類寶貴的自然資源。

（1）判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入______________進行檢驗。

（2）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是_______（填字母）。

A 靜置沉淀

B 吸附沉淀

C 蒸餾

D 過濾

（3）下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答問題：

①t1℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度 由大到小的順序是______________。

②t2℃時，將 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的質量為___________g。

③要使t1℃時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是_________（寫一種即可）。

④將t2℃時丙物質的飽和溶液降溫到t1℃，此時該溶液的溶質質量分數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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