Question

【題目】金屬氫化物如氫化鈣（CaH2）、氫化鈉（NaH）是重要的制氫劑，與水接觸 時，分別發生如下反應：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH+H2O═NaOH+H2↑。

（1）若用 25g 某氫化鈉工業樣品可制得氫氣 2g，請計算該氫化鈉樣品的純度（樣品中 NaH 的質量分數）是多少____？

（2）向 25g 上述氫化鈉工業樣品中逐漸加入水至過量，在圖中畫出產生氫氣的曲線圖____。

（3）登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認為，若用 CaH2替代 NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔。原因是：____。

Answer 1

【答案】96% 相同質量的CaH2比NaH產生的氫氣多；

【解析】

解：（1）設樣品中NaH的質量分數為x，

x=96%；

答：該樣品中NaH的質量分數為96%。

（2）氫氣的質量逐漸增加，最后不變；故答案為：；

（3）小紅認為，若用CaH2替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔；原因是：相同質量的CaH2比NaH產生的氫氣多。