Question

【題目】某化學探究小組的同學準備用碳酸鈉溶液與石灰水反應來制取氫氧化鈉，并對比NaOH與Ca(OH)2的溶解度。

（1）實驗過程：

①把石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌，發生反應的化學方程式：__

②再通過__操作，得到無色濾液．

③將無色濾液通過__操作，得到白色固體．

（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學分別作出以下猜想：

小玲：是純凈的氫氧化鈉！

佳佳：可能還含有碳酸鈉！

小強：也可能含有__．

（3）驗證：我來驗證佳佳的猜想．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量白色固體配成溶液，加入足量__	__	__

下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（4）依據上表數據，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_________（填A或B）。

（5）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰。 其中措施正確的是_____。

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（6）現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數 乙________甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3↓ 過濾 蒸發 氫氧化鈣 稀鹽酸 氣泡 含有碳酸鈉 A D =

【解析】

（1）①石灰水中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，故化學方程式寫為Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3↓。

②碳酸鈣是不溶性的物質，可選用過濾將碳酸鈣與液體分離，故填過濾。

③將無色濾液通過蒸發操作，得到白色固體，故填蒸發。

（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應有三種情況：

①氫氧化鈣與碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質只有氫氧化鈉；

②氫氧化鈣不足，反應后碳酸鈉有剩余，溶液中的溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉；

③碳酸鈉不足，反應后氫氧化鈣有剩余，溶液中的溶質有氫氧化鈉和氫氧化鈣，根據題意，故填氫氧化鈣。

（3）碳酸鈉與酸反應能放出二氧化碳氣體，又因為溶液中有生成的氫氧化鈉，所以加入的酸應過量，故填稀鹽酸；

如果溶液中有碳酸鈉，碳酸鈉與加入的稀鹽酸生成二氧化碳產生氣泡，故填有氣泡；

有氣泡產生，說明溶液中有碳酸鈉所以，故填含有碳酸鈉。

（4）由圖中可知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而變大，表氫氧化鈉的溶解度曲線的是A，故選A。

（5）①加入氫氧化鈣可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，選項正確；

②升高溫度，氫氧化鈣的溶解度變小，可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，選項正確；

③降低溫度，氫氧化鈣的溶解度大，溶液會變得更不飽和，選項錯誤；

④加入水，溶劑增多，溶液會變得更不飽和，選項錯誤；

⑤減少溶劑，可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，選項正確；

能實現⑥加入生石灰，生石灰可以與水反應生成氫氧化鈣增加溶質，同時反應消耗水，減少了溶液中的溶劑，可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，選項正確，可以使接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液的方法是①②⑤⑥，故選D。

（6）向20℃時Ca(OH)2的飽和溶液，加入一定量CaO后，CaO與水反應生成Ca(OH)2 ，同時消耗溶液中的一部分水，相當于給飽和溶液蒸發溶劑，析出晶體，剩余溶液仍為該溫度的飽和溶液，溶質質量分數保持不變，故選＝。