Question

【題目】（6分）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到25g該石灰石樣品中，得到如下部分數據和圖象：

次數	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	10	10	10
剩余固體的質量/g	20	15	10

請計算：（1）石灰石樣品中雜質的質量為 g。

（2）所加鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】（1）5 （2）36.5%

【解析】

試題分析：（1）根據圖像可知，當加入鹽酸的質量為40g時，反應結束，而根據表格中的數據，每加入10g稀鹽酸，反應消耗的碳酸鈣質量為5g，故當加入鹽酸的質量為40g時，恰好反應掉的碳酸鈣質量5g×4=20g，故石灰石樣品中雜質的質量=25g-20g=5g

（2）根據表格中的數據，前四次都表示所加的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，故可任取前四次數據來計算，根據化學反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與HCl的質量關系，可求出HCl的質量，進一步計算鹽酸的溶質質量分數

解：設HCl的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

100:73=5g:x

X=3.65g

鹽酸的溶質質量分數=3.65g/10g×100%=36.5%