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【題目】如圖所示燒杯中盛有一定量的硫酸溶液，閉合開關后。

（1）請在圖中標出電磁鐵的N、S極_____。

（2）逐滴往燒杯中加入氫氧化鋇[Ba(OH)2]溶液，彈簧測力計的示數變化_____。

（3）寫出加氫氧化鋇溶液所發生的化學反應方程式_____。

【答案】 大→小→大 Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

【解析】

（1）由圖可見，螺線管中電流由上端流入，右手握住導線，四指指向電流方向，大拇指指向下方，即電磁鐵的下端為N極，上端為S極，故標為：

（2）隨著氫氧化鋇的滴加，硫酸減少，而生成的水不導電，硫酸鋇是不溶于水的沉淀，溶液的導電性變弱電流變小，電磁鐵磁性減弱，彈簧秤示數變小，直至兩物質恰好反應；再滴加氫氧化鋇時，溶液中增加了自由的氫氧根離子和鋇離子，導致溶液的導電性又在不斷變強，情況與開始的過程正好相反，所以彈簧測力計的示數變化為：大→小→大，故填大→小→大。

（3）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，故反應的化學方程式寫為：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A﹣F表示初中化學常見的物質，其中A、E均為無色無味的氣體，B、E均為氧化物，B通常情況下為無色無味的液體，D、F均為碳酸鹽，且D是大理石的主要成分。它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件、部分反應物及生成物已略去）。請回答：

（1）寫出化學式：A_____，B_____。

（2）E→A的轉化在自然界可以通過綠色植物的_____來實現。

（3）寫出B→C的化學方程式_____。

（4）該轉化的化學反應中，沒有涉及的基本反應類型是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～J分別為大家熟悉的不同純凈物，它們存在如圖所示的轉化關系。已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F、J均為無色氣體，J的溶液呈堿性。（反應②、④的個別生成物已略去）

（1）I的化學式為_____，W常用作_____。

（2）反應④條件中的“通電”指的是_____（選填“直流電”或“交流電”）。

（3）寫出反應①的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】李呈同學想通過實驗，探究某企業用氨堿法生產純堿樣品的成分及含量．

（提出問題）該純堿樣品中含有哪些物質？

（猜想與假設）通過分析，李呈同學做出如下假設：（1）只含有Na2CO3；（2）含有Na2CO3和NaHCO3

（查閱資料）

NaHCO3

Na2CO3

加入稀鹽酸

現象I

產生氣泡

加入飽和石灰水

溶液變渾濁

現象Ⅱ

加入CaCl2溶液

無明顯現象

溶液變渾濁

加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現象I為________________；

（2）現象Ⅱ對應的化學方程式為____________________．

（實驗探究）為了確定純堿樣品的成分，李呈同學設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗步驟

實驗現象

實驗結論及化學方程式

A取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液

①_________________

該反應的方程式：②___________

B將上述反應后的混合液過濾，取濾液③

_______________

④________________

證明猜想②成立

（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）

（實驗反思）實驗步驟A中，氯化鈣溶液過量的目的是____________．

（提出問題2）如何測量該純堿樣品中各物質的含量？

（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，畢倭寇同學設了圖1裝置，通過稱量B裝置中質量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發現，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①__________；②______________（2）李呈同學在老師的指導下重新設計了如圖2所示的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：

①查裝置氣密性，將Wg干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

⑥打開活塞b從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量．該實驗的正確步驟是________________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體可能含有CO、H2、CO2中的兩種或三種。某興趣小組通過實驗探究其成分。

（查閱資料）無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍色。

（提出問題）混合氣體由哪些氣體組成？

（提出猜想）猜想一：混合氣體是CO、CO2； 猜想二：混合氣體是CO、H2；

猜想三：混合氣體是_______； 猜想四：混合氣體是CO、H2、CO2。

（設計實驗）將混合氣體依次通過下列裝置。

（觀察現象）A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，C中澄清石灰水變渾濁。

（討論交流）

（1）無水硫酸銅變藍色，則猜想_______不成立；

（2）小華認為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認為小華的說法不正確，理由是_______；

（3）小麗認為在A裝置前連接如圖2三個裝置就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序為：_______→g→h，其中NaOH溶液的作用是_______，按小麗改進后的裝 置重新實驗，觀察到的現象是：A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，_______。則猜想四成立，寫出C中反應的化學方程式_______。

（4）指導老師指出小麗改進后的實驗裝置還存在一處不足，你的改進措施是_______。

（5）碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］的水溶液遇熱時，碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，將一定質量的Ca(HCO3)2溶液加熱使Ca(HCO3)2完全分解，冷卻后分離混合物，稱得沉淀的質量為10g，所得液體的質量 為185.6g（不考慮CO2的溶解，忽略加熱、分離過程中液體的質量損失）。請計算加熱前原溶液中鈣元素的質量分數為_______(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用一定量的某溶液制取氣體，二氧化錳是該反應的催化劑，實驗數據如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 加入的二氧化錳，在反應前后質量和化學性質不變

B. 加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氣體質量越大

C. 加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氣體速率越快

D. 加入二氧化錳的質量不同，裝置內最終的壓強相同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動．

探究活動一：驗證銅銹的組成

【査閱資料】①銅銹為綠色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3．②白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色．③碳不與稀硫酸反應．④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液．

【進行實驗1】同學們設計了如圖所示裝置并進行實驗．

實驗橾作

實驗現象

實驗結論

①按如圖組裝儀器，裝入藥品．

②加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱．

綠色固體變為黑色；硫酸銅粉末變為藍色；燒杯中液體變渾濁．

加熱銅銹生成的物質有 ；

銅繡由 元素組成；

燒杯中發生反應的化學方程式為 ．

③冷卻后，向試管中固體 加入適量稀硫酸，稍加熱．

黑色固體溶解，溶液變 為藍色．

【進行實驗2】同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間后，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．

序號

實驗內容

實驗結論

實驗反思

實驗1

在干燥環境中，銅不易生銹

（1）實驗2和3中使用的是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是 ．

（2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是

實驗2

實驗3

實驗4

銅生銹的條件是

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌純堿中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖

（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質量為 g

（2）計算該樣品中含雜質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數，下同）

（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響（固定裝置略）。

（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____________。

（2）完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：

步驟

操作

甲組現象

乙組現象

1

稱量黑色粉末質量/g

m1

m2

2

取黑色粉末，用磁鐵吸引

能被吸引

能被吸引

3

取黑色粉末，加入稀鹽酸

全部溶解，有大量氣泡

無明顯現象

4

取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液

有紅色物質生產

無明顯現象

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是__________。

②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為_______g ，這可成為支持上述猜想的新證據。

（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的__________（填寫化學性質）。

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