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【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。請計算：

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體___g。

(2)BaCl2溶液的溶質質量分數是____？(寫出計算過程，結果保留到0.1%)

【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%

【解析】

試題（1）根據溶質質量分數計算的表達式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體質量=80g×26．5%=21．2g

（2）從圖甲中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40g,再根據化學反應方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3與BaCl2的質量關系，可求出BaCl2的質量，進而可求解BaCl2溶液的溶質質量分數

解：設BaCl2的質量為x

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208　　106

x　　40g×26．5%

208∶106＝X∶(40g×26．5%)

x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g

該BaCl2溶液的溶質質量分數＝（20．8g/150g）×100%=13．9%

答：該BaCl2溶液的溶質質量分數為13．9%

練習冊系列答案

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（2）寫出燒杯中溶液變澄清的反應化學方程式：______。

（3）燒杯中所得溶液的溶質可能是______（填序號）。

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