Question

【題目】請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：① ，②

（2）實驗室制取CO2的反應方程式為 ；

檢驗收集的氣體是否是二氧化碳的方法是 ．

（3）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是 ．（填寫選項序號）．

a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌

（4）在實驗室制取CO2的實驗裝置中，F裝置相對于B裝置具有的優點是 ．

（5）實驗室通過多種反應可以得到NH3（極易溶于水，密度比空氣小），例如：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）CaCl2+2NH3↑+2H2O，則制取NH3應選 做發生裝置，應選 做收集裝置．

Answer 1

【答案】（1）長頸漏斗、水槽；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、把氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾燭，證明是CO2；（3）bcda；（4）可控制反應的發生與停止；（5）A、E．

【解析】（1）由圖示可知標號儀器①是長頸漏斗，②是水槽；

（2）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取．其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；

（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2，完全反應后的固體殘渣是時氯化鉀和二氧化錳的混合物．由于氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可將混合物溶解，再過濾，將濾出的二氧化錳洗滌，最后再進行干燥．所以，正確操作的先后順序是bcda．

（4）在實驗室制取CO2的實驗裝置中，F裝置相對于B裝置具有的優點是可控制反應的發生與停止；

（5）氯化銨和氫氧化鈣為固體且反應條件需要加熱，所以發生裝置選擇A；NH3極易溶于水，密度比空氣小，所以收集裝置選擇E．