Question

【題目】一包固體粉末可能含有硝酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化銅、氯化鈉和硝酸鈣中的一種或幾種。為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案。下列判斷正確的是（　　）

A.該混合物中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化銅、硝酸鈣

B.藍色溶液B呈中性

C.無色溶液A的溶質最多有3種

D.該混合物中一定不含氯化鈉，可能含有硝酸鈉

Answer 1

【答案】AD

【解析】

向19.8g沉淀中加入過量稀硝酸后，得到無色氣體4.4g，

，所以19.8g沉淀中碳酸鈣的質量為10g，一定還有其它沉淀，而硝酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化銅、氯化鈉和硝酸鈣中能產生沉淀的除了碳酸鈣外，只有氫氧化鈉與氯化銅反應可以得到氫氧化銅沉淀，則氫氧化銅沉淀的質量為 。

A. 固體粉末可能含有硝酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化銅、氯化鈉和硝酸鈣中的一種或幾種，加入足量的水后，形成19.8g沉淀和無色溶液A，向沉淀中加入過量稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸反應會產生無色氣體二氧化碳，藍色溶液B是由沉淀氫氧化銅與稀硝酸反應生成的硝酸銅表現出的藍色，說明該混合物中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化銅；向無色溶液A中通入二氧化碳后產生白色沉淀，二氧化碳與其中的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣反應可以生成碳酸鈣白色沉淀，所以該混合物中一定含有硝酸鈣。所以該混合物中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化銅、硝酸鈣。故A符合題意；

B. 向19.8g沉淀中加入過量稀硝酸，形成藍色溶液B中含有過量的稀硝酸，所以藍色溶液B呈酸性。故B不符合題意；

C. 無色溶液A中通入二氧化碳后與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鈣反應產生白色沉淀碳酸鈣，所以無色溶液A中一定含有氫氧化鈉和硝酸鈣；向無色溶液A中加入足量的稀硝酸和硝酸銀，產生氯化銀白色沉淀，所以無色溶液A中一定含有氯化鈉（由氫氧化鈉與氯化銅反應可以得到氯化鈉或原混合物中含有氯化鈉），無法檢驗是否含有硝酸鈉（不與氣體物質反應），所以無色溶液A中的溶質最多有氫氧化鈉、硝酸鈣、氯化鈉和硝酸鈉（可能含有）4種。故C不符合題意；

D. 由以上分析可得，19.8g沉淀中碳酸鈣的質量為10g，氫氧化銅沉淀的質量為 ，根據 ，氯化銅中氯元素的質量為： ，將向無色溶液A分為等質量的兩部分，其中一份加入足量的稀硝酸和硝酸銀，產生氯化銀白色沉淀14.35g，氯化銀中氯元素的質量為： ，無色溶液A中含有的氯元素質量為3.55g×2=7.1g，即氯化銀中的氯元素全部來自氯化銅，所以原混合物中一定不含氯化鈉，但是硝酸鈉不參與反應，無法檢驗原混合物中是否含硝酸鈉，所以該混合物中一定不含有氯化鈉，可能含有硝酸鈉。故D符合題意。

故選AD。