Question

【題目】某化工企業生產流程示意圖如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A.鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價

B. ① 中反應：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 一定條件2X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl3

C.② 中反應說明金屬鈦比金屬鎂的化學性質活潑，氬氣起保護氣的作用。

D.③中反應要使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比是7：1

Answer 1

【答案】B、D

【解析】

試題分析：A、化合價的一般規律：在化合物中，正負化合價的代數和為0，在鈦酸亞鐵（FeTiO3）中亞鐵的化合價為+2，O的化合價為-2，故鈦元素為+4價，錯誤，B、根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數都不變，不難推出X為FeCl3，正確，C、金屬與鹽溶液反應，活動性強的金屬能置換出活動性弱的金屬，但反應②不是在溶液中進行的反應，故不能說明金屬鈦比金屬鎂的化學性質活潑，錯誤，D、反應③的方程式：CO+2H2=====CH3OH，根據反應中CO和H2的質量比=28:4=7:1，正確，故選B、D