Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途．

（1）鋁塊能制成鋁鉑是利用了鋁的__________性．

（2）可以判斷銅、鋅、銀三種金屬活動性順序的一組試劑是_____（填字母）．

A銀、鋅、硫酸銅溶液 B銅、銀、硫酸鋅溶液 C硫鋅鋅、硝酸銀溶液、銅

（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應制取銅的化學方程式__________；若用這種方法制取銅，11.67t含雜質4%的生鐵完全反應，在理論上可制取銅的質量為__________ t（計算結果保留一位小數）．

（4）將5.6g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質是　______（填“銅”或“鋁”）；把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得濾渣和濾液．向濾渣中滴入稀硫酸，若無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是__________（填化學式）．

Answer 1

【答案】延展 AC Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 12.8t 鋁 Al(NO3)3，Fe(NO3)2

【解析】

（1）根據金屬的物理性質進行分析；

（2）根據排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；

（3）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，依據題中的數據和化學方程式進行計算；

（4）根據鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣，由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多；

根據金屬活動性順序表的應用分析判斷濾液中一定含有的溶質的成分．

解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；

（2）A．銀、鋅、硫酸銅溶液，鋅會與硝酸銅反應，銀不會與硝酸銅反應，可以驗證，故正確；

B．銅、銀、硫酸鋅溶液，銅、銀都不會與硝酸鋅反應，不能驗證，故錯誤；

C．硫酸鋅、硝酸銀溶液、銅，銅不會與硫酸鋅反應，會與硝酸銀反應，可以驗證，故正確；

故選：AC；

（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

設理論上可以制取銅的質量為x

＝

x＝12.8t

（4）設5.6g純鐵與鹽酸反應生成氫氣的質量為y。

＝

y＝0.2g＜0.21g

說明不純的鐵中所含的雜質能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多，由于銅不能與鹽酸反應，雜質不可能為銅，由于等質量的鋁與鹽酸反應時產生的氫氣比鐵多，應混入了鋁；

由題意可知，把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，鋁先與硝酸銀反應，反應完后鐵再與硝酸銀反應，充分反應后，過濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產生，說明了鋁、鐵無剩余，濾液中一定含有的溶質是：Al（NO3）3，Fe（NO3）2．