Question

【題目】“侯氏制堿法”首先達到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產品碳酸鈉；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸鈉置露在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．

某中學化學研究性學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質及變質程度進行探究．

【提出問題】假設Ⅰ：完全變質；Ⅱ沒有變質；假設Ⅲ： ．

【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產生白色沉淀，說明假設 不成立．反應的化學方程式為 ．

實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設 不成立．

【實驗結論】假設 成立，樣品的成分是 ．

【交流反思】欲除去Na2CO3變質后的雜質，最合適的方法是 ．

Answer 1

【答案】 部分變質；Ⅰ；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；Ⅱ；Ⅲ；碳酸鈉和碳酸氫鈉；將藥品充分加熱。

【解析】

試題分析：【提出問題】碳酸鈉可能沒有變質，成分是Na2CO3；可能是完全變質，成分是NaHCO3；可能部分變質，成分是Na2CO3和NaHCO3；故填：部分變質；

【實驗探究】實驗一：碳酸鈉和氯化鈣反應能夠產生碳酸鈣沉淀，因此取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，說明含有碳酸鈉的成分，則可能是沒有變質或部分變質，故假設Ⅰ不成立；

實驗二：取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產生，澄清的石灰水變渾濁，說明樣品易分解，則說明含有碳酸氫鈉，因此假設Ⅱ不成立；故填：Ⅰ；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Ⅱ；

【實驗結論】假設Ⅰ和Ⅱ都不成立，故假設Ⅲ成立，即部分變質，成分為Na2CO3和NaHCO3；故填：Ⅲ；Na2CO3和NaHCO3；

【交流反思】碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉易分解，因此可以通過加熱法除去碳酸氫鈉；故填：加熱分解．