【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線:
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請寫出三點符合圖中溶解度曲線的不同類型的信息。
(1)_______________________________________________________________________。
(2)_______________________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________________。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用以下裝置探究碳及其氧化物的某些性質。
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(1)寫出儀器①的名稱_____。
(2)寫出 A 中反應的化學方程式_____。
(3)C 裝置利用了濃硫酸的_____性。
(4)D 裝置中玻璃管內反應的化學方程式為_____。
(5)F 裝置除了吸收 CO2 外,還可以起到的作用是_____。
(6)在實驗過程中,一氧化碳和氧化銅反應不僅能生成銅,還可能生成少量氧化亞銅(化 學式為 Cu2O)。如果實驗前在 E 中放入氧化銅的質量為 2.0g,氧化銅全部反應完后,E 中固體質量可能為_____(填字母)。
A 1.55g B 1.60g C 1.65g D 1.82g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(7分)下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。
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請回答下列問題:
(1)物質A是常見的堿,寫出A的化學式:______。
(2)寫出反應①的化學方程式:___________________。
(3)說出NaHC03在醫療上的一種用途:______________ 。
(4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________。
(5)實驗室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的質量是___________g,配制過程中為了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_____________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶失去標簽的NaOH溶液。為測定溶液中NaOH的質量分數,取m2 g NaOH溶液于量熱器中,加入m1 g質量分數為10.0%的鹽酸,進行若干次實驗(實驗中始終保持m1+m2=50g),測量并記錄每次實驗溶液均勻混合后的最高溫度,實驗結果如圖所示。
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(1)圖中____點表示鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(填標號)。
(2)計算溶液中NaOH的質量分數(結果精確到0.1%)。____
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
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(1)P點的含義是________________________.
(2)t2℃時,將50克a物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為____g
(3)t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序為_________.
(4)t1℃時,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2),向水中加入定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是__________.
(5)將t2℃時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是__________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表面有_____產生,反應的化學方程式是_____。
[發現問題]為了再次觀察上述反應現象,小林同學用較長的鎂條重做上述實驗,但發現了異常現象,試管中出現了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同,設計對比實驗方案,探究出現異常現象的原因。
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[得出結論]鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀與_____有關。
[追問]白色沉淀是什么物質?
[查閱資料]①20 ℃時,100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g;
②鎂能與熱水反應產生一種堿和氫氣;
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:鎂;猜想二:氯化鎂;猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據是_____(用化學方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進行如表實驗:
試管 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 加入足量鹽酸 | _____,白色沉淀_____ | 猜想一不正確,但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀_____ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是:Mg2+、_____ |
繼續滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現大量白色沉淀 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖),是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認原瓶中是何種溶質并判斷其是否變質,進行了如下的究活動:
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(查閱資料)
Ⅰ.BaCl2溶液呈中性;
Ⅱ.常溫下,有關物質的相關信息如表:
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度(g/100g水) | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是 NaHCO3因為_____。
(進行實驗)
①取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質肯定不是_____。
②另取樣品又進行了如下實驗,實驗過程如圖:
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生成白色沉淀A的化學方程式_____。通過實驗可以判斷樣品原無色溶液中含有的溶質有_____。
下列試劑能替代上述實驗中無色酚酞試液檢驗的是_____。(填序號)
Ⅰ.FeCl3 Ⅱ.HNO3 Ⅲ.CO2 Ⅳ.CuO
(獲得結論)實驗完成后,最終得到的結論:原瓶中的溶質是_____,且已變質;變質的原因是(用化學方程式表示)_____。
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