Question

【題目】海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量的雜質。將粗鹽經過如下流程凈化制得純凈氯化鈉，再通過電解飽和食鹽水得到相應的產物。請回答：

（1）根據所學知識推測，稀堿溶液中的溶質化學式為_____。

（2）在步驟①中除了可以按照的順序添加除雜試劑，其中利用氫氧化鈉除去雜質的化學反應方程式為_____，除了上述試劑的添加順序以外，還可以選擇的順序是_____（填字母）。

A B C

（3）在步驟②中，滴加稀鹽酸的作用是_____

（4）將20℃時l36g氯化鈉的飽和溶液（20℃時，氯化鈉溶解度為36g）稀釋成溶質質量分數為15%的溶液，需要加入水的質量_____g，其主要操作順序_____（填字母）。

A 計算→量取→混勻→裝瓶貼簽 B 計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼簽

Answer 1

【答案】 B 除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉 104 A

【解析】

（1）電解飽和的氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，所以稀堿溶液中的溶質為氫氧化鈉，化學式為NaOH；

（2）利用氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀而除去鎂離子，反應的化學方程為；去除含有氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂可溶性雜質，根據題意是先加入過量BaCl2（去除硫酸根離子），再加入過量NaOH（去除鎂離子），再加入過量Na2CO3（去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子），根據除雜的原理可知加入的各試劑都應過量，且碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，最后利用鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以還可以選擇氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉的順序或氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉的順序，故填B；

（3）在步驟②中，滴加稀鹽酸的作用是除去步驟①中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（4）根據20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可知l36g氯化鈉的飽和溶液中溶質質量為36g，溶劑質量為100g，由于稀釋前后溶質質量不變，設需要加入水的質量為x，則36g=（136g+x）×15%，x=104g；稀釋溶液的主要操作順序是計算、量取、混勻、裝瓶貼簽。