Question

【題目】向一定質量、一定溶質質量分數的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液，實驗過程中，產生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，生成氣體的質量為 g；

（2）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少？

（3）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）4.4 （2）10.6g （3）7.3%

【解析】

試題分析：

（1）恰好完全反應時生成CO2的質量為4.4g；

（2）設恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量為x，碳酸鈉完全反應生成氯化鈉的質量為y，消耗稀鹽酸的溶質質量為z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117 44

x z y 4.4g

x=10.6g

z=7.3g

y=11.7g

若恰好完全反應時所得溶液的質量==234g

稀鹽酸的溶夜質量=234g+4.4g﹣138.4g=100g

則稀鹽酸的溶質質量分數是100%=7.3%。