Question

【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為 ，若要制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用裝置的連接順序為 （選填字母），檢驗氧氣是否收集滿的方法為 。

（2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，有關反應的化學方程式為 ．若用排空氣法收集，應選用的收集裝置為 （選填字母）。

（3）實驗改進：查閱資料發現，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經過 處理．改進后的發生裝置如圖F所示（己略去夾持裝置）。

①銅絲繞成螺旋狀的作用是

A．收集到更多的O2 B．加快反應速率 C．沒有影響

②與裝置A比較，改進后裝置的優點是 ．

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；A、E、B；用一根帶火星的木條放在集氣瓶口；

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；

（3）灼燒 B 可隨時控制反應的進行

【解析】

試題分析：

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；因為反應物是固體與液體，在常溫下進行，選擇裝置A來制取，收集一瓶干燥的氧氣，用濃硫酸來進行干燥，用向上排空氣法來收集；氧氣驗滿時，可將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃；

（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法來收集；

（3）將銅絲灼燒，銅與氧氣反應生成氧化銅；

①將銅絲繞成螺旋狀，增大了與反應物的接觸面積，加快了反應的速率；

②根據題意，過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量。而改進后的裝置，通過抽動銅絲來控制反應的發生和停止。