Question

【題目】水是人類寶貴的自然資源。

（1）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用_____的方法降低水的硬度。

（2）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為_____。

（3）在電解水實驗中產生氧氣和氫氣的體積比約為_____。

（4）登山和潛水供氧裝置中，過氧化鈉（Na2O2）與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，有關反應的化學方程式為_____

（5）加入適量氯化鋇溶液，可以除去鹽酸中混有的少量硫酸，有關反應的化學反應方程式：_____。

Answer 1

【答案】加熱煮沸 MnCl2 1：2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

【解析】

（1）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度，這是因為加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；

（2）由MnO2+4HCl（濃）X+Cl2↑+2H2O可知，反應前錳原子是1個，反應后應該是1個，包含在X中，反應前后氧原子都是2個，氫原子都是4個，反應前氯原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在X中，X的化學式為MnCl2；

（3）在電解水實驗中產生氧氣和氫氣的體積比約為1：2；

（4）登山和潛水供氧裝置中，過氧化鈉（Na2O2）與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（5）加入適量氯化鋇溶液，可以除去鹽酸中混有的少量硫酸，這是因為氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學反應方程式：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。