Question

【題目】（1）某化學興趣小組按照如圖 A 進行測定白磷燃燒后前后質量變化和測定空氣組成的實驗探究，試回答下列問題：

①實驗過程觀察到的現象是：錐形瓶內有___________________產生;氣球______________________.待白磷燃燒完畢, 冷卻后再稱量,天平的指針將會指向___________________ (填“偏左”、“偏右”、“正中”。下同)；若打開瓶塞后再稱量，天平的指針將會指向___________________。

②反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，則進 入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的___________________。

③白磷燃燒的化學方程式為______________________.

（2）小明設計了如圖 B 裝置來探究質量守恒定律，實驗進行時把氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸中（提示 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），反應后,你認為天平最終____ (填“能”或“不能”)平衡。你的理由是________________。

（3）由上述實驗可知,在化學反應前后,一定不變的是 ______________ (填序號).

①原子種類 ②原子數目③分子種類④分子數目⑤元素種類 ⑥各物質的總質量。

（4）反思：在探究質量守恒定律時，若反應有氣體參加或生成，反應需在_____________________完成。

Answer 1

【答案】大量的白煙 變大 正中 偏左 五分之一 4P+5O22P2O5 能 二氧化碳氣體不會逸出 ①②⑤⑥ 密閉容器中

【解析】

（1）①實驗過程觀察到的現象是：錐形瓶內有白煙產生；氣球先脹大，后慢慢變得非常癟．待白磷燃燒完畢，冷卻后再稱量，由于反應后錐形瓶內的物質既沒有增多，有沒有減少，因此天平的指針將會指向正中；若打開瓶塞后再稱量，由于外界的空氣進入錐形瓶中，使錐形瓶內的物質增多，因此天平的指針將會向左偏轉；

②反應完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿水的水槽中，取下瓶塞，觀察到進入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的；

③磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為4P+5O22P2O5；

（2）由于碳酸鈉與稀鹽酸反應產生的二氧化碳，使氣球脹大，受到空氣的作用，產生向上的浮力，從而使左端變輕，因此天平最終不能平衡；

（3）化學反應中原子種類、原子數目、元素種類、各物質的總質量都不變．因此選①②⑤⑥；

（4）反思：在探究質量守恒定律時，若反應有氣體參加或生成，反應需在密閉容器完成。