【題目】工業上利用生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖
下列說法不正確的是
A. “轉化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，該反應的基本反應類型是復分解反應；
B. “過濾”后得到的濾液中的溶質只有(NH4)2SO4；
C. “干燥”過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質有O2和H2O；
D. 取14.06g還原鐵粉(僅含有Fe和少量FexC)在氧氣流中充分加熱，得到0.22gCO2，另取相同質量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(FexC與稀硫酸不反應)，得到0.48gH2，則FexC的化學式是Fe3C。
【答案】BD
【解析】
硫酸亞鐵和碳酸銨反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，由于碳酸銨過量，過濾后得到的濾液中的溶質有硫酸銨和碳酸銨，通過洗滌干燥，少量的
轉化為
和
，碳將氧化鐵轉化為還原性鐵粉。
A、硫酸亞鐵和碳酸銨反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，“轉化”時在溶液中生成了沉淀，反應符合兩種化合物相互交換成分，則該反應的基本反應類型是復分解反應，故A正確，不符合題意；
B、由于碳酸銨過量，過濾后得到的濾液中的溶質有硫酸銨和碳酸銨，故B不正確，符合題意；
C、 “干燥”過程中有少量的轉化為和，此時與反應的物質有
和
，故C正確，不符合題意；
D、0.22g二氧化碳中所含碳元素的質量為
，設生成0.48g氫氣需要單質鐵的質量為a
則
中鐵元素的質量為
，中鐵、碳元素的質量比為
，則
，則的化學式為
，故D不正確，符合題意。故選BD。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖。
（1）甲圖中，t2℃時A、B、C三種物質中溶解度最大的是__________。P點所表示的含義是___________。
（2）t2℃時，將等質量的A、B、C三種物質溶解形成飽和溶液，所得溶液質量最大的是__________（填“A”或“B”或“C”）
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種__________?
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用圖所示裝置研究二氧化碳的性質。其中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
（1）說明CO2密度大于空氣的實驗現象為_____；除此之外，該實驗還能研究的二氧化碳的性質是_____。
（2）某同學將變紅了的棉球用吹風機烘干后，觀察到棉球又變回紫色。但是，他認為此現象不足以說明“碳酸受熱發生化學反應”，理由是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是 否發生復分解反應。
（查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于酸。
（實驗與探究）
操作 | 現象 | 實驗解析 | 結論 | |
實驗一 |
| ①________ | 化學方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ | 生成物中 有氣體或 有④____ 或有沉淀 生成時, 復分解反 應可以發 生。 |
實驗二 | 適量的稀硫酸
| 溶液顏色 由紅色恰 好變為無 色 |
| |
實驗三 |
| 產生白色 沉淀 | 該反應的實質是:Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過程中，發現先產 生氣泡，然后又產生白色沉淀。根據上述現象,請你判斷原清液 a 中的溶質是⑤______。
（拓展）將稀鹽酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意兩種溶液相 混合,寫出能發生反應且有沉淀生成的化學方程式______。
（反思）復分解反應的實質是朝著單位體積內______（填微粒種類 名稱）數目減小的方向進行。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F分別是由兩種或三種元素組成的常見化合物。B是人類利用最廣泛的一種氧化物，生活中可用來滅火；D廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產；人體胃酸中含有F，可幫助消化。它們之間的一部分關系如圖所示，（圖中“﹣”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系。部分反應物或生成物已略去）請回答下列問題：
（1）B物質的化學式為_____；F物質的化學式為_____。
（2）C與D反應的基本反應類型是_____
（3）D→E反應的化學反應方程式為_____。
（4）A→C反應的化學反應方程式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產、生活中都有廣泛的應用。
一、銅的冶煉
資料一：考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中，發現當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石[主要成分是堿石碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計在1000℃左右。
資料二：西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”。“曾青”可能是硫酸銅一類的物質，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當把鐵粉投入此溶液中即可得銅。
(1)關于“曾青”和孔雀石的說法中，正確的是___。
A 前者屬于鹽，后者的主要成分是堿 B 前者屬于酸，后者的主要成分是堿
C 前者和后者的主要成分都屬于氧化物 D 前者和后者的主要成分都屬于鹽
(2)以孔雀石為原料的冶煉過程中，用現代化學的觀念審視，可能涉及的化學反應有__。
①Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C
2Cu+CO2↑
③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO
A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④
(3)已知有元素化合價升高和降低的反應屬于氧化還原反應。在(2)的四個反應中，不屬于四種基本反應類型的有(填序號，下同)____，不屬于氧化還原反應的有____。
(4)資料二中，假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫出用此方法冶煉銅的化學方程式：___，___。
二、銅及其化合物的應用
(5)堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。堿式碳酸銅由Na2CO310H2O與CuSO45H2O反應制備，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。稱取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”。將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42﹣為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體。
①混合物發生反應時有“嗞嗞”聲的原因是___。
②撤離熱源的目的是___。
組成測定：
有同學查閱資料發現用Cu(OH)2CuCO3表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu(OH)2nCuCO3，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定。熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如下圖所示，通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值。
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n＝___，若量氣管中所盛液體是水，則該測定值比理論值___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(已知該狀況下，二氧化碳密度為1.964g/L)
實驗序號 | 樣品質量/g | CO2體積/mL (已折算成標準狀況下) |
1 | 0.542 | 44.82 |
2 | 0.542 | 44.80 |
3 | 0.542 | 44.78 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是常用的溶劑，請根據圖一實驗現象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問題：
（1）圖一實驗，若探究甲、乙的溶解性的同時還想硏究甲、乙兩種物質分別溶于水過程中的熱量變化，請你重新設計實驗，簡述實驗操作_____。
（2）①t1℃時，甲物質的溶解度是_____g；
②圖二中，甲物質的四種溶液狀態“a、b、c、d”中，處于不飽和狀態的是_____（填編號）；
③t1℃時，將l5g甲加入到_____g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；為了進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是_____；
④取甲、乙的混合物100g溶于100g熱水，待冷卻到t2℃，若甲析出而乙不析出，則混合物中甲的質量分數ω的取值范圍是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2019年蘇州市初中化學實驗考查內容是“用高錳酸鉀制取氧氣”(裝置圖如下)，下面是某同學在本次實驗過程中填寫的部分實驗報告，請回答有關問題：
實驗步驟 | 有關問題 |
⑴檢查氣體發生裝置的氣密性。 | 檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據是_____。 |
⑵向試管中加入少量高錳酸鉀粉末，使其平鋪于試管底部，按上圖所示組裝實驗裝置。在接近試管口的地方放置一小團蓬松的棉花團。 | ①用藥匙或紙槽向試管中加入少量高錳酸鉀粉末。 ②組裝實驗裝置時，要根據___的高度將盛有藥品的試管固定在鐵架臺上。 ③欲調整裝置中試管的傾斜角度，應調節圖中A、B、C哪個旋鈕：___旋鈕。 ④試管口棉花團的作用是____。 |
實驗步驟 | 有關問題 |
⑶加熱試管，當導管口有連續均勻氣泡冒出時，開始收集氣體。 | ①加熱試管的方法是____。 ②發生反應的化學方程式為____。 ③收集滿瓶氧氣的操作過程是：等集氣瓶中的水排完后，一只手扶穩集氣瓶，另一只手首先小心地將導管從瓶口移開，然后___，最后把集氣瓶正放在桌子上。 |
⑷氣體收集完畢后，操作B | 操作B是先____，再_____ |
⑸收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，其原因可能是____(填字母)。
A 高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B 收集前，集氣瓶中未注滿水
C 收集后，集氣瓶中仍留有水 D 未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集
⑹選擇排水法收集一瓶氧氣，供“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗使用的理由是____。
⑺)加熱3.16g高錳酸鉀固體一段時間，若高錳酸鉀中的氧元素有1/4轉化為氧氣，則生成的氧氣的質量為____，剩余固體中氧元素的質量分數為____。(精確到0.1%)
⑻林同學稱取一定質量高錳酸鉀制取一定質量的氧氣，將溫度控制在250℃加熱制O2，實驗結束時，林同學發現在用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，收集到的O2大于理論產量，針對這一現象，同學們在老師的指導下進行了如下探究：
（提出猜想）依據質量守恒定律，他們做出如下猜想：
猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解放出O2
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2
（實驗驗證）同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變。則猜想____錯誤。
②第二組同學取一定質量的K2MnO4在250℃條件下加熱，固體質量____(填“減輕”或“增重”)，得出了猜想Ⅱ正確的結論。
林同學提出：不用測定質量也能驗證以上猜想是否正確，林同學選擇的實驗方法可能是____。
（拓展延伸）實驗發現，K2MnO4受熱只能部分分解，經分析可能是K2MnO4分解的生成物K2O對其分解產生影響。為驗證此結論，設計如下實驗方案：
①分別取K2MnO4固體于兩支試管中，一支試管中加入K2O，一支試管中不加K2O。
②加熱，用相同規格的集氣瓶，用排水法分別收集一瓶氣體。③比較所用的時間長短，以確定錳酸鉀的分解是否與氧化鉀有關系。該過程中還必須控制相同的變量是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水和溶液在生產生活中起著十分重要的作用。
（1）“直飲水機”可將自來水凈化為飲用水，其內部使用的活性炭主要起______作用。實驗室常用______方法降低水的硬度。
（2）C1O2是飲用水常用的消毒劑。制取C1O2的反應如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，則X的化學式為______。
（3）食鹽水能導電是由于食鹽溶于水形成______。
（4）如圖是甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。
①t1℃時，甲物質的溶解度是_____g。
②t2℃時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，須蒸發掉較多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物質的飽和溶液。
③t2℃時，將一瓶溶質質量分數為10％的乙溶液，蒸發掉60 g水后，溶質質量分數變為20%，則原溶液中溶質的質量為_____g。
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