Question

【題目】現有失去標簽的4種固體物質，分別是BaCl2、BaCO3、Na2CO3和NaHSO4。

(1)在僅提供蒸餾水和所需儀器的條件下，鑒別出上述4種固體物質。

①最先鑒別出來的固體物質是_____。

②利用①中鑒別出來的物質又可直接鑒別出的固體物質是_____，依據的實驗現象是_____。

③利用②中鑒別出來的物質即可鑒別出其它物質。

(2)用鑒別出來的物質進行實驗：向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應。

①觀察到的實驗現象是_____。

②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出以下圖形代表的離子(填離子符號)：

_______________

Answer 1

【答案】BaCO3 NaHSO4 有氣泡產生 產生白色沉淀 Cl－ Na+ CO32-

【解析】

（1）①NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體四種物質中只有碳酸鋇不溶于水，將四種物質分別加入水，不能形成溶液的是碳酸鋇，所以最先檢驗出來的固體物質是碳酸鋇；

②由于NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，所以有氣體放出的是硫酸氫鈉, 所以利用它又可直接檢驗出的固體物質是硫酸氫鈉；

（2）①向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到的實驗現象是產生白色沉淀；

②向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的實質是碳酸根離子與鋇離子產生碳酸鋇沉淀，氯離子與鈉離子在反應過程中不變。表示氯化鋇溶液中反應后溶液中存在的氯離子，離子符號為：Cl－；表示碳酸鈉溶液中反應后溶液中存在的鈉離子，離子符號為Na+：Na+；碳酸鈉溶液中的碳酸根離子，離子符號為：CO32-。