Question

【題目】某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量為107.8g．請完成下列問題：

可能用到的相對原子質量：H—1；C—12；O—16；Ca—40
（1）反應生成了二氧化碳氣體g；
（2）10片鈣片中CaCO3的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設10片鈣片中CaCO3的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x＝5g

10片鈣片中CaCO3的質量分數是∶×100％＝50％。

答∶10片鈣片中CaCO3的質量分數是50％。

【解析】解：（1）反應生成了二氧化碳氣體∶10g＋100g－107.8g＝2.2g；
所以答案是：（1）2.2g；（2）50％。
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．