Question

【題目】為測定某氫氧化鈉溶液中NaOH的質量分數，小江同學用7．3％的稀鹽酸與20 g待測氫氧化鈉溶液反應，并繪制溶液pH隨加入稀鹽酸質量變化的圖象(如圖)．

(1)A點表示_____________________________．

(2)待測氫氧化鈉溶液中溶質質量分數是________________?

Answer 1

【答案】 加入10 g稀鹽酸時剛好完全反應 4％

【解析】當反應后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應，由圖看出恰好反應時反應了10g鹽酸；根據反應的鹽酸的質量，利用化學方程式求出參加反應的氫氧化鈉的質量，進而求出氫氧化鈉溶液的質量分數。（1）根據曲線可以看出，A點pH=7，說明此時加入10 g稀鹽酸時剛好完全反應；（2）設待測氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
4036.5
x10g×7.3%

x=0.8

待測氫氧化鈉溶液中溶質質量分數=×100%=4%
答：待測氫氧化鈉溶液中溶質質量分數是4%。