Question

【題目】如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）P點的含義是 ．
（2）t2℃時，將50g a物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為g．
（3）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 ．
（4）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃時，a與c的溶解度相同
（2）75
（3）b＞a＞c
（4）NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小
【解析】解：（1）據圖可以看出，P點時ac相交于一點，表示在t1℃時，a與c的溶解度相同，故填：t1℃時，a與c的溶解度相同；（2）t2℃時，a物質的溶解度是50g，將50ga物質放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的質量為75g，故填：75；（3）將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，ab物質的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下b的溶解度大于a，故b的質量分數大于b，而c物質的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質質量分數與t2℃時相同，據圖可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；（4）t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故，故填：NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解溶解時的吸熱或放熱現象的相關知識，掌握溶解時放熱、吸熱現象<溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；解沒有明顯熱現象：如NaCl>，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．