Question

【題目】現有含氧元素的質量分數為32%的氧化鎂、氧化銅組成的混合物40g，與100g硫酸溶液恰好完全反應，則該硫酸溶液中氫元素的質量分數為（　　）

A.2%B.4%C.10%D.19.6%

Answer 1

【答案】B

【解析】

由于氧化銅和氧化鎂的混合物與100g硫酸溶液恰好完全反應，分析化學方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，生成水中氫元素全部來自硫酸即可；氧化鎂、氧化銅組成的混合物中氧元素的質量是40g×32%＝12.8g，設硫酸溶液中硫酸的質量為x，其中氫元素的質量為y，由化學方程式可以看出氧化鎂、氧化銅組成的混合物中氧元素、硫酸、生成水以及氫元素的關系為：

x＝78.4g，y＝1.6g，

該硫酸溶液中水的質量為100g﹣78.4g＝21.6g，其中氫元素的質量為21.6g××100%＝2.4g，則該硫酸溶液中氫元素的質量分數為×100%＝4%。

故選B。