Question

【題目】黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下：

樣品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取樣品質量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸質量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
產生氣體質量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列問題：
（1）根據實驗數據分析，表中m的數值為,n的數值應該為;
（2）列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質量分數。（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）0.6；1.0
（2）

設鋅的質量為x。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 1g

x=32.5g

銅的質量分數為x

答:該黃銅樣品中銅的質量分數18.75%。

【解析】（1）由第一份和第三份可知，稀硫酸30g就可產生0.3g氫氣，因此m為0.6g ；第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氫氣的質量沒變，說明鋅已經被反應完了，所以從第4份開始，金屬已經反應完了，因此n仍為1.0g；
（2）合金中Zn能與硫酸反應生成氫氣，Cu不能，因此根據氫氣的質量結合方程式可求出Zn的質量，那么合金中Cu的質量=40g-Zn的質量，Cu%=Cu的質量／40g×100%。
解：設鋅的質量為x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g

x=32.5g
銅的質量分數為x
答:該黃銅樣品中銅的質量分數18.75%。