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【題目】取碳酸鈉和氯化鈉的混合物16g，加入150g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得246.3g濾液（不考慮實驗過程中質量損失）。計算（結果精確到0.1%）：

（1）該混合物中碳酸鈉的質量分數。

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。

【答案】（1）66.3%（2）6.9%

【解析】

生成的碳酸鋇質量：16g+150g+100g-246.3g=19.7g

解：設碳酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為y。

（1）該混合物中碳酸鈉的質量分數：；反應后所得濾液中氯化鈉的質量：16g-10.6g+11.7g=17.1g

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數：

答：（1）該混合物中硫酸鈉的質量分數為66.3%；

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數為6.9%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文。

葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營養物質，可生食、釀酒等。生食葡萄前要清洗干凈。下圖是一種清洗的方法：

葡萄酒是以鮮葡萄或葡萄汁為原料，經釀酒酵母菌株將葡萄汁中的糖轉化為酒精，同時生成了高級醇、酯類、單萜等香氣化合物。葡萄酒香氣主要受釀造菌種、釀造工藝、發酵條件等因素的影響。研究人員以發酵汁中殘糖量為指標，研究不同種類的釀酒酵母的發酵動力（即發酵過程的速率），其測定結果如圖1所示。

為防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活動，葡萄酒釀制中還會適量添加SO2，其添加量對主要香氣物質總量影響如圖2所示。

葡萄在栽種過程中容易產生病蟲害，可通過定期施肥、中和酸性土壤、噴灑農藥等方法來增強葡萄抗病能力。若發病，可用硫酸銅配制農藥波爾多液進行噴灑。

依據文章內容回答下列問題。

（1）配制農藥波爾多液時，不宜用鐵制容器，其原因是_____（用化學方程式表示）。

（2）葡萄酒釀制過程中SO2的作用是_____。

（3）依據圖1可獲得的結論：在其他條件相同時，發酵動力最好的釀酒酵母菌株是_____。

A BV818 B EC1118 C LA-FR

（4）依據圖2可知：SO2添加量在40~100 mg/L范圍內，下列說法正確的是_____。

A SO2添加量在40 mg/L時，脂類總量最高

B 高級醇總量隨著SO2添加量的增大而減小

C 單萜總量隨著SO2添加量的增加，先增大后減小

（5）下列說法不正確的是_____。

A 面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西

B 清洗干凈后，建議吃葡萄不吐葡萄皮

C 葡萄富含糖類物質，糖尿病人不宜多食

D 可通過施加燒堿來中和酸性土壤

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗小組的同學在實驗室里發現桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質的成分產生了探究的欲望。

[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質了,其變質程度如何呢?

[提出猜想]猜想一:NaOH溶液部分變質

猜想二:NaOH溶液完全變質

[實驗探究]

（1）氫氧化鈉溶液變質的原因為_____(用化學方程式表示)。

（2）小組的同學設計了如下實驗進行探究,請根據表中內容填寫:

實驗步驟

現象

結論

步驟一

取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液

產生白色沉淀

猜想__成立

步驟二

過濾,向濾液中滴加酚酞試液

溶液變紅色

上述步驟一中,滴加過量CaCl2溶液的目的是____;步驟二中根據酚酞試液變紅這一現象證明樣品中含有___(填字母)。

A CaCl2

B Na2CO3

C NaOH

D Na2CO3和NaOH

[實驗反思]

（1）下列物質中①BaCl2溶液、②Ca( NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代步驟一中CaCl2溶液的是____(填序號)。

（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞試液也能得出同樣的結論，發生反應的化學方程式為________。

（3）通過探究,實驗室中的氫氧化鈉應密封保存。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鈉樣品中含有少量的氯化鈣，樣品中鈉元素和鈣元素的質量比為23:20。取一定量的該樣品，向其中加入適量的碳酸鈉溶液（密度為1.1g/cm3）恰好完全反應，過濾，得到10g沉淀和112.8g濾液。請計算：

（1）原樣品中氯化鈣的質量

（2）所加入碳酸鈉溶液的溶質質量分數。

（3）所加入碳酸鈉溶液的體積。（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】科技興則國興。嫦娥探月、蛟龍潛海、磁懸浮高鐵縱橫……，中國科技的迅猛發展讓世界見證了“中國速度”！

（1）火箭、衛星、船舶等制造業常使用玻璃鋼、塑料、鈦合金等材料，其中塑料屬于________（填字母）

A金屬材料

B復合材料

C合成材料

（2）金屬鋁應用廣泛。鋁塊制成鋁絲，鋁絲作室外高壓線，鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。據此可知鋁具有_______性質（寫出一種即可）。

（3）鋁合金門窗變舊變暗后，盡量不用砂紙或鋼絲球打磨，其原因用反應的化學方程式表示為_______。

（4）“愚人金”為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，純銅的硬度比純金硬度稍大。不法商販常用“愚人金”冒充黃金牟取暴利。下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，不合理的是______（填字母）。

A比較硬度，硬度大的是“愚人金”

B灼燒，表面變黑色的是“愚人金”

C浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”

D浸沒在硫酸鎂溶液中，表面附著白色物質的“愚人金”

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢舊電子產品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示:

（1）圖中“操作”的名稱是_____ 。

（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學式________。

（3）寫出①中發生的化學反應方程式_______ （ 任寫一種）；該反應的基本類型為__ 。

（4）寫出②中發生的化學反應方程式_______________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種物質在20℃的溶解度和相對分子質量。回答下列問題：

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

9.6

37.2

21.0

相對分子質量

58.5

84

53.5

79

（1）20℃時，用50g蒸餾水配制飽和NaHCO3溶液。

①計算需稱量NaHCO3的質量是_____g。

②將稱量的NaHCO3固體倒入盛有50g蒸餾水的燒杯中，然后用_____（填儀器名稱）不斷攪拌，直至_____。

③用配制所得的溶液可處理溶質的質量分數為1%的稀H2SO4_____g。

（2）相同溫度下，不同溶質同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變。在20℃時，將11.7gNaCl固體和15.8gNH4HCO3固體同時放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，靜置，觀察到燒杯底部有晶體出現，該過程只發生復分解反應。杯底的晶體是_____，杯底晶體的質量是_____g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中,正確的是

A.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變,共生成16 g二氧化碳

B.某硝酸銨(NH4NO3)樣品(雜質不含氮)中氮元素的質量分數為28%,則樣品中硝酸銨的質量分數是40%

C.某種金屬和鐵的混合物5.6g與足量的稀硫酸充分反應,生成0.21 g氫氣,則該種金屬可能是鎂

D.若SO2和SO3中氧元素的質量相等,則SO2和SO3兩種物質的質量比一定為4 : 5

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如下圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①______，②______。

（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用 B 裝置的原因是______，裝置中使用分液漏斗的優點是______。

（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→______→______（填字母序號）。

（4）檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是______。

（5）某興趣小組的同學連接 B、G、H 裝置進行實驗。若實驗時 G 裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H 裝置中溶液變渾濁，則 B 裝置中反應的化學方程式為______。

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