Question

【題目】興趣小組的同學們在實驗室里用下圖裝置來測定銅鋅合金中鋅的質量分數。若A中裝入的是稀硫酸，則反應原理的化學方程式是________________________。

如圖裝置中，為測得氫氣的體積，還需要增加的儀器是_________，導管接口的連接順序應為a→________________（填“m”或“n”）。

若實驗用銅鋅合金的質量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為V升，求出合金中鋅的質量分數，還缺少一個數據是___________（填字母）

A.反應前加入稀酸的體積 B.反應前加入稀酸的質量分數

C.實驗前反應裝置中空氣的體積 D.實驗條件下氫氣的密度

若用”稱量B中剩余固體的質量從而計算鋅的質量分數”的方法，來測定銅鋅合金中鋅的質量分數。請你寫出主要的操作步驟及需要測量的數據__________。

Answer 1

【答案】Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 量筒 n D 先稱量銅鋅合金的總質量，加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾洗滌干燥，再稱量剩余固體的質量

【解析】

由裝置可知，若A中裝入的是稀硫酸，根據金屬活動性順序表，銅不與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應原理的化學方程式是：Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑。

利用C裝置和量筒測出生成的氫氣的體積，根據密度可求出質量，再根據氫氣的質量可求出鋅的質量，即可求出鋅的質量分數；因為氫氣不溶于水，可用排水法，如圖裝置中，為測得氫氣的體積，還需要增加的儀器是量筒，氫氣密度比水小，導管接口的連接順序應為a→n。

氫氣體積為V升，若知道氫氣的密度，根據密度可求出質量，再根據氫氣的質量可求出鋅的質量，已知銅鋅合金的質量為ag，即可求出鋅的質量分數。

若用“稱量B中剩余固體的質量從而計算鋅的質量分數”的方法，來測定銅鋅合金中鋅的質量分數，主要的操作步驟及需要測量的數據為：先稱量銅鋅合金的總質量，加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾洗滌干燥，再稱量剩余固體的質量。