Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等

B. 某KNO3溶液在室溫下蒸發5g水析出ag晶體，再蒸發5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等

C. 將溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質量與所取濃硫酸的質量一定相等

D. 已知Mg（OH）2和MgO的混合物中鎂元素的質量分數為48%，取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量一定為24g

Answer 1

【答案】CD

【解析】

根據已有的知識進行分析，在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量是否相等，取決于溶液的質量；析出晶體的質量是否相等取決于溶液是否飽和；根據溶質質量分數計算可以確定加水的質量與濃硫酸的質量關系；化學反應前后元素的質量不變。在相同溫度下同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量是否相等，還與溶液的質量有關，故有可能相等，有可能不等，故A錯誤；某KNO3溶液在室溫下蒸發5g水析出ag晶體，此時最開始的硝酸鉀溶液不一定是飽和溶液，當析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，故析出晶體的質量不一定相等，故B錯誤；設濃硫酸的質量為100g，加水的質量為x，加水稀釋溶質的質量不變，100g×98%=（100g+x）×49%，解得x=100g，故C正確；10g混合物中鎂元素的質量為10g×48%=4.8g，加入足量的稀硫酸與氫氧化鎂和氧化鎂反應都生成硫酸鎂，鎂元素的質量不變，設硫酸鎂的質量為x

Mg﹣﹣MgSO4

24 120

4.8g x

x=24g

故D正確。